知识清单05 钠及其重要化合物-【口袋书】2024年高考化学一轮复习知识清单

学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ 知识清单05 钠及其重要化合物 思维导图 Cl2 NaClo- C02 Na202 CO2 0,点燃 0/ Mas县 OH →NaOH C02 H,O Na2C03 Ca(OH) COHONaHCO 电川 NaOH或△ C.H,OH 解熔融 C,点燃 HCI HCI C2HsONa 液 NaCl HCI 知识梳理 知识点01单质钠的结构和性质 知识点02钠的氧化物的结构和性质 知识点03碳酸钠的性质和应用 知识点04碳酸氢钠的性质和应用 知识点05碱金属元素 知识点06焰色试验 知识点01 单质钠的结构和性质 知识解读 1.钠的结构 (1)构成微粒：Na和自由山电子，作用力金屈健 (2)电子排布式：1s2s23s ①能量不同的电子种类：4 ②运动状态不同的电子种类：1山 ③空间运动状态不同的电子种类：〔 (3)晶胞结构 ①堆积名称：体心立方密堆积 ②堆积类型：A,型或锂型 ③配位数：8 2.钠的物理性质 (1)颜色状态：银自色固体 6 学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ (2)硬度：很小，可以用小刀切，剩余的钠要放回原瓶 (3)密度：比水的小，而比煤油的大，比酒精的大 (4)熔点：比较低，原因：钠离子的比较大，电荷少，金屈键残，破坏金屈键所需能量低 3.钠和氧气的反应 (1)条件不同，产物不同，现象不同 ①Na—O2常温NaQ,表面变暗 ②Na O2加热或点燃NaO2,产生黄色火焰：生成淡黄色固体 (2)钠元素的存在形态：只以化合态形式存在 (3)变质：钠在空气中长期放置最终变成碳酸钠 (4)保存：一般保存在煤油或石蜡油中 (5)灭火：钠着火时一般用砂土扑灭 4。钠与活性氢的反应 (1)反应本质及关系式：2Na+2H+一2Na+H2↑ ①水：2Na+2HQ一2NaOH+H21 ②盐酸：2Na+2HC一2NaC+H1 ③乙醇：2Na+2 CH.CHO+2 CH.CH-ONa+H1 ④乙酸：2Na+2CHC00H→2CHCO0Na+H21 ⑤苯酚：2Na+2《0一→2 ONa+H21 (2)反应速率快慢：HC>CH:COOH> OH>CH:CHOH>HQ (3)反应现象 ①水 ⑧ 密度比水小 缩 溶点低，反应放热 生成气体，使钠受力不均衡 反应瑚烈，产生气体 滴有酚酞的水 (红 生成了碱(Na(O) ②乙醇：钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡 5.钠与盐反应 (1)钠和熔融盐反应 ①反应原理：发生置换反应 ②熔融TiCL,:4Na+TiCL惑NaC+Ti (2)钠和盐溶液(CuSO4)反应 ①反应原理：Na HoNaOH CuSO,Cu(OH)2⊥ ②主要现象：有气泡产生，产生蓝色沉淀 6.钠的用途 学科网 口袋书·知识清单 学科网原创，让学习更容易！ (1)制钠的化合物：制NaO2等 (2)治金还原剂：从熔融的卤化物中置换出钛、结、铌、钽等难熔金属 (3)制高压创灯：黄光，射程远、透雾能力强 (4)原子反应堆导热剂：钠、御合金，室温下是液体，吸热能力强 易混易错 易错点：钠的易错知识点 (1)钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 (2)Na与足量O2反应无论生成NaO还是Na2O2,只要参与反应的Na的质量相等，则转移电子数一定相等。 (3)Na分别与HO和乙醇发生反应均能生成H2,但反应的剧烈程度不同，前者反应剧烈，后者反应缓慢。 (4)N与酸溶液反应：直接与酸反应，而不是先和水反应。 (5)一定量的钠与足量的某溶液反应，产生氢气的量相同，与该溶液中溶质的多少无关。 典例分析 【典例01】向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L-1盐酸、100mL0.01mol·L-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧 杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()。 A,三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na+2H2O一2Na++2OH-+H2↑ B,三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈 C.三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 【解析】选D。钠与盐酸反应时钠先与H反应，离子方程式为2Na+2H一2Na+H21,A错误：三个烧杯中，Y 烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH,Y烧杯中生成的溶质为NaC、NaO旧， Z烧杯中生成NaOH,且Z烧杯中原溶质为NaOH,故三个烧杯中溶质的物烦的量浓度不同，C错误；因向三个烧 杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成日的量相同，D正确。 知识点02钠的氧化物的结构和性质 知识解读 1.钠的氧化物的结构 物质 氧化钠 过氧化钠 氧的价态 一2价 一1价 电子式 驴 Na