4.3化学键（2） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律 第2课时 HCl分子的形成过程 ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· 共用电子对 在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构 H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 01 共价键 共价化合物 共价键 共价键 (2)共价键 ①概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。 ②成键微粒：原子。 ③成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。 ④成键条件：成键前原子最外层电子未达到饱和状态。 共价键 ⑤分类 H H ·· Cl ·· ·· H ·· ·· 共价键 (3)共价键的表示方法 H－H 、 N N 、 H－Cl 、 H－O－H 、 H－F ②结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下： ①电子式： 写出H2 、 N2 、 HCl 、 H2O 、 HF的电子式 共价化合物 1.概念：以共用电子对形成分子的化合物。 2.常见类型 (2)非金属氢化物，如NH3、H2S、H2O等。 (2)非金属氧化物，如CO、CO2、SO2等。 (2)含氧酸，如H2SO4、HNO3等。 (2)绝大多数有机化合物，如CH4、CH3CH2OH等。 共价化合物 3.常见的共价化合物 共价化合物 4.用电子式表示共价分子的形成过程 ①H2：________________________。 ②NH3：________________________。 ③CO2：_____________________________________。 思考讨论 含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？ 提示：不一定。如NaOH、Na2O2、NH4Cl中均含共价键，但属于离子化合物。必须是只含有共价键的化合物才为共价化合物。 02 化学键 分子间作用力 化学键 1.定义 相邻原子间强烈的相互作用叫做化学键。 2.形成类别 (1)原子间价电子的得失——离子键。 (2)原子间价电子的共用——共价键。 3.化学反应的本质 一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 分子间作用力 1. 定义：把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，又叫范德华力。 2. 特征： (1)分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质和稀有气体分子之间； （2）分子间作用力比化学键弱的多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （3）一般说来，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也就越高，如卤素单质的熔沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2 氢键 1.定义 分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用。 2.形成条件 除H外，形成氢键的原子通常有O、F、N。 3.氢键存在广泛，如、H2O、NH3、HF等分子之间。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。 03 自主练习 1.下列叙述中，不正确的是(　　) A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2O2中既含有极性键又含有非极性键 C．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2SO4熔融态不导电 A 2.下列分子的电子式书写正确的是(　　) A．氨气 B．四氯化碳 C．氮气 D．二氧化碳 C 3. 关于化学键的下列叙述中，正确的是(　　) ①化学键只存在于分子之间　 ②化学键只存在于相邻原子或离子之间　 ③化学键是一种静电作用　 ④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　 ⑤离子化合物可能含共价键　 ⑥共价化合物可能含离子键　 ⑦金属和非金属只能形成离子键　 ⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键 A．②③④⑦ B．②③⑤⑧ C．②④⑤⑥ D．①③⑤⑧ B 4．下列用电子式表示物质的形成过程，正确的是(　　) C. D 5. 关于氢键，下列说法不正确的是(　　) A．HF的沸点比HCl的沸点高是由于HF分子间存在氢键 B．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键 C．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 D．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 C $$