第一章 化学反应的热效应（单元检测）-【基于真实情景的同步教学】2024-2025学年高二化学同步课件与检测（人教版2019选择性必修1）

第一章 化学反应的热效应 单元检测 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 1． 选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列变化过程属于放热反应的是（ ） ①碳酸钙高温分解 ②H2在Cl2中燃烧 ③镁与稀硫酸反应 ④水蒸气变成液态水 ⑤酸碱中和 ⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2•8H2O晶体混合搅拌 ⑦SO3与水反应 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．②③⑤⑦ D．②④⑤⑦ 2．下列说法正确的是（ ） A．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O(l)时的反应热叫做中和热 B．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液 C．测定中和热实验时，使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差 D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒 3.下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是(　　) A．应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度 B．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 C．用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度 D．为了保证0.50mol/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量 4．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是（ ） A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．若用NaOH固体测定中和热，则测定中和热的数值偏高 5．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：。下列说法正确的是（ ） A．该反应是吸热反应 B．该反应的生成物的总能量低于反应物的总能量 C．该化学方程式表示和完全反应吸收的能量 D．由题给热化学方程式可推出 6.下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2+O2 ⇋ 2SO3；△H=-196.6kJ•mol-1 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=+571.6kJ•mol-1 C．H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ•mol-1 D．C(s)+O2(g) CO2(g)；△H=-393.5kJ 7．在25℃和101kPa下，燃烧生成液态水放出的热量，则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．    B．    C．    D．    8．据图判断，下列说法正确的是（ ） A．氢气的标准燃烧热 B．2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C．液态水分解的热化学方程式为 D．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 9．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A．己知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-812.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为812.3kJ·mol-1 B．标准状况下，44.8LH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出366.0kJ热量，该反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-366.0kJ·mol-1 C．含1molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出57.3kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ·mol-1 D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g)△H1；S(g)+O2(g)=SO2(g)△H2，则△H1＜△H2 10．氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O．已知反应： 2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）ΔH＝﹣314kJ•mol﹣1 2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）ΔH＝﹣292kJ•mol﹣1 则CuO（s）+Cu（s）═Cu2O（s）的ΔH等于（　　） A．﹣11kJ•mol﹣1 B．+11kJ•mol﹣1 C．+22kJ•mol﹣1 D．﹣22kJ•mol﹣1 11．甲烷重整能提高甲烷利用率，包括两种方式。 Ⅰ.水蒸气重整： CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g） Δ