第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章《海水中的重要元素——钠和氯》测试题 一、单选题（共12题） 1．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 A．常温常压下，0.5mol由N2和N2O的混合物中含氮原子数目为NA B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键数为0.4NA C．2H2S + SO2 = 3S↓ + 2H2O，若转移4NA电子，则氧化产物比还原产物多32g D．标准状况下，2.24LCl2与足量水反应，转移电子数小于0.1NA 2．下列说法中正确的有 ①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，溶液变红 ②钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象 ③钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜 ④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红 ⑤利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 ⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后，所得溶液溶质的质量分数相等 ⑦2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重1 g ⑧将2.3 g Na投入97.7 g水中形成的溶液溶质质量分数为4.0% A．1项 B．4项 C．6项 D．7项 3．硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(如图)。下列说法正确的是。 A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 C．漂白粉的有效成分为CaCl2 D．除去与水发生的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应 4．下列试剂的贮存方法和解释均正确的是（    ） ①NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，防止与空气中的CO2反应 ②金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应 ③浓硫酸应该保存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中，防止因浓硫酸粘性大而打不开瓶塞 ④漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化 ⑤装有浓盐酸和浓氨水的试剂瓶应放在同一贮存柜中，是因为两种试剂都具有挥发性 A．①② B．③④ C．② D．②⑤ 5．下列与实验相关的叙述正确的是（    ） A．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 B．用激光笔验证淀粉溶液的丁达尔现象 C．用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D．用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰 6．下列有关说法正确的是 A．臭氧的摩尔质量是48g B．3.01×1023个O2分子的质量为32g C．16g臭氧中约含有NA个氧原子 D．1mol臭氧中含有电子总数约为18NA 7．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．和的混合物中共含有离子数目为 B．溶液中数目为 C．标准状况下发生反应转移的电子数一定为 D．溶液全部转化成氢氧化铁胶体所得胶粒数目为 8．通常在呼吸面具中用到的钠的化合物是（ ） A． B． C． D． 9．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是 A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 B．和均可用于制作糕点的膨松剂 C．工业上用氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D．将Na和分别放入溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 10．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐，下列说法不正确的是 A．CaOCl2有较强的氧化性 B．CaOCl2中阳离子和阴离子个数比为1：2 C．由氯气为原料，每生成1molCaOCl2，转移的电子数为2NA D．CaOCl2的溶液中加入足量稀硫酸，可有黄绿色的气体产生 11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．0.2 mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA B．标准状况下，2.24L HF与1.6 gCH4分子所含电子数目均为NA C．60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA D．0.5 mol雄黄(As4S4结构如图)含有NA个S -S键 12．设NA为阿伏加 德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NA B．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA C．2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NA D．标准状况下1.12LNO2通入足量NaOH溶液中被完全吸收，转移电子数为NA 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题 (1)1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl-离子的物质的量浓度 mol/L。 (2)标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为 mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为 mol/L，在Cl2+2NaOH=NaCl