第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷—2023—2024学年人教版（2019）上学期高二化学选择性必修1

第三章《水溶液中的离子反应与平衡》测试卷 一、单选题 1．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液(甲基橙作指示剂)，下列操作正确的是 A．滴定时，边摇动锥形瓶边观察锥形瓶中溶液的颜色变化 B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定 C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗 D．当滴定至溶液由红色变为橙色，且半分钟不变色，即为滴定终点 2．下列操作规范且能达到实验目的的是 A．图甲：比较还原性：Cl-<Br-<I- B．图乙：测定草酸的浓度 C．图丙：蒸发MgCl2溶液，制备无水MgCl2 D．图丁：转移溶液 3．下列物质属于弱电解质的是 A．一水合氨 B．二氧化碳 C．消毒液 D．医用酒精 4．下列变化中不属于化学变化的是 A．胶体净水 B．加热试管中的晶体 C．自然界中氮的固定 D．用少量食醋浸泡保温瓶中的水垢 5．下列实验能达到预期目的是 实验内容 实验目的 A 将的KI溶液和的溶液等体积混合，充分反应后，取少许混合液滴加溶液 验证与的反应有一定限度 B 将碱式滴定管的尖嘴朝下，慢慢挤压胶管内玻璃球将气泡排出 除去碱式滴定管胶管内气泡 C 相同条件下，向一支试管中加入和向另一支试管中加入和溶液，观察并比较实验现象 探究对分解速率的影响 D 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 6．下列说法正确的是 A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱 B．，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C．氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者增大，后者减小 D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④ 7．某温度下，向体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、Na2CrO4溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，滴定过程中的pX(pX=-lgX，X=Cl-、CrO)与滴加AgNO3溶液体积关系如图所示(lg3=0.47)。下列说法错误的是 A．a=1 B．曲线I表示NaCl溶液 C．Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-2b D．M约为2c-1.47 8．下列仪器使用前不需要检查是否漏液的是 A． B． C． D． 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．饱和氯水中Cl-、Na＋、SO、NO B．水电离的氢离子浓度为1.0×10-13mol/L 溶液中：CO、K＋、SO、Br- C．pH=12的溶液中NO、 I-、Na＋、Al3＋ D．Na2S溶液中SO、K＋、Cl-、Cu2＋ 10．1.下列实验能达到目的的是 A B C D 铁上镀铜 测定NH4Cl溶液的pH 蒸发Al2(SO4)3溶液制备无水Al2(SO4)3 验证碳酸酸性大于硅酸 A．A B．B C．C D．D 11．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，与的混合物中电子数有2NA B．常温常压下，溶于中，溶液中、、的个数之和为2NA C．臭氧含有的质子数为3NA D．室温下，的溶液中，由水电离出的数目为0.01NA 12．下列有关实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验 操作现象 结论 A 向0.1mol/L的溶液中滴入稀 液颜色变为棕黄色 具有氧化性，将氧化成 B 向淡黄绿色氯水中滴加溶液 产生了白色沉淀 氯水中存在与相互转化的平衡 C 室温下，用pH试纸分别测定浓度为溶液和溶液的pH NaClO溶液的pH大于溶液的pH HClO的酸性小于的酸性 D 同温下，溶液中滴加过量NaOH溶液，再滴加溶液 先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀 同温下， A．A B．B C．C D．D 13．下列有关沉淀溶解平衡的说法中错误的是 A．的溶度积常数表达式 B．难溶于水，溶液中没有和SO C．升高温度，的溶解度增大 D．向悬浊液中加入固体，溶解的量减少 14．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A．含有大量的溶液中：Na+、K+、、 B．pH=1的溶液中：、Na+、Fe3+、 C．由水电离产生的H＋浓度为1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、 D．Na2S溶液中：、K+、Cu2+、Cl- 15．常温下，0.1mol/L的下列溶液：①；②；③，下列有关说法正确的是 酸 电离常数 电离常数 A．pH：溶液小于溶液 B．结合能力：弱于 C．溶液显酸性的原因是： D．①与②溶液等体积混合后的溶液中： 二、填空题 16．（1）某温度(T℃)时，水的K