第四章 物质结构元素周期律 单元测试 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）化学必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是（    ） A．镁离子的结构示意图 B．四氯化碳的电子式 C．二氧化碳的比例模型 D．乙酸的结构式： 2．所含阴离子和阳离子的电子结构都与稀有气体元素原子的电子层结构相同，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是（    ） A． B． C． D． 3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A．1H与D互称同位素 B．1H→D通过化学变化不能实现 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的物理性质不同 4．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是　　 A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．达到稳定结构时，X比Y得电子数多 C．X的氢化物比Y的氢化物稳定 D．Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来 5．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是 A．H2与H3中不存在氢键 B．O2 与O4互为同位素 C．C60 分子中有范德华力 D． N5+中含有35个电子 6．下列叙述中，不正确的是 A．共价化合物可能含有离子键 B．CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物 C．Na2O2是含有非极性键的离子化合物 D．CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 7．下列化合物中，既含有离子键又有共价键的是 A．NaCl B．CH4 C．Na2O2 D．Na2S 8．某种化合物的结构如图所示，其中 X、Y、Z、Q、W 为原子序数依次增大的五种 短周期元素，Q 核外最外层电子数与 Y 核外电子总数相同，X 的原子半径是元素周期表 中最小的。下列叙述错误的是 A．简单离子半径：Z>Q>W B．W、Z 分别形成的最高价氧化物水化物之间能够发生反应 C．Y、Z 分别形成的最高价氧化物水化物酸性：Y>Z D．X 与 Q 可以形成两种化合物 9．下列有关原子序数为6、8、11、13的元素表述正确的是 ①原子序数为8的元素的最高化合价为+6价 ②原子序数为6的元素是4种元素中最活泼的非金属元素 ③原子序数为11的元素原子核电荷数和中子数一定为11 ④原子序数为13的元素位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 A．①② B．①③ C．④ D．③④ 10．硅和碳是同主族元素，下列关于硅元素性质推测正确的是 A．硅原子半径比磷小 B．最高价氧化物的水化物酸性比碳的强 C．最高化合价为+4 D．SiH4比CH4稳定 11．若已发现了116号元素则下列推断正确的是：①其钠盐的化学式为Na2R ②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．③⑤ 12．原子核外电子是分层排布的，在不同电子上运动的电子的能量不同，下列电子层上运动的电子能量最高的是 A．K层 B．L层 C．M层 D．N层 二、非选择题（共10题） 13．请将正确的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②二氧化碳溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。     （1）化学键没有被破坏的是 ；仅发生离子键破坏的是 ；     （2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是 ；     （3）N2的电子式为 ；Na2O2的电子式为 ；CO2的电子式为 。 （4）写出下列物质的形成过程。 HCl   ；NaCl 。 14．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①〜⑩种元素，填写下列空白(涉及具体元素对应化学符号表示)： （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)元素⑩在周期表中的位置 。形成化合物最多的元素 (填序号) （2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 （3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： . （4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 。 （5）元素③的氢化物的结构式为 ；该氢化物在一定条件下可以生成另一种③的氢化物和③的单质。 15．碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题： （1）碳族元素位于元素周期表的 ，从原子结构角度分析，它们的共同点是 。 （2）元素周期表中每一种元素都有具体信息，如图是碳元素的相关信息，其中“2s22p2”表示的是 。“12.01”是指 (选填答案编号) a.12C的相对原子质量