课题3制取氧气-【易备课】2023-2024学年九年级化学上册同步优质课件（人教版）

课题3 制取氧气 第二单元 我们周围的空气 PART 01 PART 02 掌握实验室用高锰酸钾、过氧化氢、氯酸钾制取氧气的反应原理及方法 了解催化剂和催化作用以及氧气的工业制法 学习目标 PART 03 理解分解反应的含义，会判断分解反应 氧气是最为常见的一种气体，它无处不在，与人类生命息息相关，它能供给呼吸、支持燃烧，化学性质比较活泼。那在实验室中应如何正确、安全地制取氧气呢？ 一、高锰酸钾制取氧气 1.实验原理 高锰酸钾暗紫色 固体，可溶于水 （化学符号KMnO4） 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 2.实验装置 发生装置 收集装置 问题思考1：选择发生装置和收集装置的依据是什么? （1）发生装置 选择依据：反应物的状态及反应条件 固体加热型 固液常温型型 反应物为固体且反应需要加热 反应物为固体和液体常温下反应 （2）收集装置 选择依据：气体的密度、气体的水溶性及是否与水反应 密度比空气大 不与空气反应 向上排空气法 向下排空气法 排水法 密度比空气小 不与空气反应 不溶于水且不与水反应 3.实验步骤 （1）查----检查装置气密性 （2）装----把药品装在试管底部 （3）定----把试管固定在铁架台上 （4）点----点燃酒精灯，先预热、后集中加热 （5）收----收集气体 （6）离----撤离导管 （7）熄----熄灭酒精灯 用带火星的木条伸入瓶中，木条复燃说明是氧气。 （4）检验方法 ①排水法收集验满：当集气瓶口有大气泡逸出时，证明 已收集满。 ②向上排空气法收集验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃证明已满。 （5）验满方法 （1）先预热，用酒精灯的外焰对准药品部位加热，药品要平铺在试管底部，增大受热面积，便于均匀受热; 用高锰酸钾制取氧气的注意事项： （2）铁夹要夹在距试管口约1/3处； （3）试管口放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管； （4）试管内的导管稍微露出橡皮塞即可，便于气体排出； （5）试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流到试管底部，使试管炸裂； （6）用排水法收集气体时，导管伸 到瓶口处即可，当导管口出现连续、 均匀的气泡时才可以开始收集； （8）停止加热时，应先把导管从水槽中撤离出来，再熄灭酒精灯，防止水槽里的水倒流到试管中，冷水与加热后的试管接触，从而导致试管炸裂。 实验探究 过氧化氢俗称双氧水 （化学符号H2O2） 分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 二氧化锰 （化学符号MnO2） 11 （1）在试管中加入5mL 5%过 氧化氢溶液，把带火星的木条深 入试管，观察现象。 （2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条深入试管。观察现象。 （3）待上述试管中没有现象时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。待试管中又没有现象时，再重复上述操作，观察现象。 实验步骤 实验编号 现象 分析 （1） （2） （3） 结论 带火星的木条复燃 溶液分解慢，放出氧气少 产生大量气泡， 带火星的木条复燃 二氧化锰加过了过氧化氢的分解 产生大量气泡， 带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢产生的， 二氧化锰化学性质没变 二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化锰的化学性质不发生改变 如果在实验前用精密的天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。把它再加到过氧化氢溶液中，还可以加快过氧化氢分解。 ——能改变其他物质的化学反应速率，而自身质量和化学性质没有变化的物质叫做。 催化剂（又叫触媒） 一变两不变 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用 过氧化氢溶液制取氧气 实验原理 实验装置 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾制取氧气 实验原理 实验装置 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 二、分解反应 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 一种物质 多种物质 过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 氯酸钾 氯化钾 + 氧气 二氧化锰 加热 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。 AB→A+B 表达式： 多变一 特征： 分解反应是化学反应的基本类型 三、工业制氧 分离液态空气法—物理变化 原理：根据各组分的沸点不同 典型例题 【典例1】 实验室用氯酸钾制取氧气的部分操作如图所示，其中正确的是（ ） 装药品 B. 制备 C. 收集