2.3.2 催化剂及分解反应-【欢乐课堂】2023-2024学年九年级化学上册同步精品课件（人教版）

第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气 1. 了解催化剂及催化作用； 2. 了解分解反应的特点； 3. 掌握工业制取氧气的方法。 学习目标 第二课时：催化剂及分解反应 新课导入 过氧化氢溶液在常温下可以分解出氧气，但是，通常我们在这个过程中还要放入少量二氧化锰，这是为什么呢？ 新课讲授 ◉ 催化剂及催化作用 上节课我们学习了加热高锰酸钾制取氧气，那过氧化氢是如何制取氧气的呢？ 分解过氧化氢：过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰 H2O2 H2O O2 想一想，以下哪套装置可以用于分解过氧化氢溶液制取氧气？ 固固加热型 固液常温型 步骤： 1.检查装置气密性；2.加入固体药品； 3.加入液体药品； 4.收集气体。 思考装置图中圈画的注意事项，想想为什么？ 长颈漏斗管口必须伸到液面以下，形成液封，防止气体外逸 导管不能太长，有利于气体排出。 导管必须伸到底部，有利于排净集气瓶中的空气。 上述实验中，二氧化锰所起的作用是什么呢？ 探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验编号 现象 分析 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 结论 带火星的木条不复燃 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 有大量气泡产生，带火星的木条复燃 常温下过氧化氢溶液分解很慢，放出的氧气少，不足以使带火星的木条复燃 二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，放出的氧气使带火星的木条复燃 氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用 二氧化锰能加快过氧化氢分解制取氧气的速率，二氧化锰的化学性质在反应前后未发生改变。 如果在实验前用天平称量二氧化锰的质量，实验后把二氧化锰洗净、干燥，再称量，你会发现它的质量没有发生变化。 这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。 催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 催化剂注意点 催化剂特点 a.一变： 化学反应速率改变，“改变”可以是加快，也可以是减慢； b.两不变： 催化剂本身的质量和化学性质不改变。 a.催化剂只是一个反应条件； b.催化剂不改变生成物的量； c.催化剂是针对具体的化学反应而言，不能单独的说某种物质是催化剂； d.同一个反应可以有多种催化剂。 在加热氯酸钾制取氧气中，我们也用到了二氧化锰做催化剂。 加热氯酸钾：氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 加热 KClO3 KCl O2 注意：氯酸钾制取氧气的装置及操作步骤除了不用在试管口放一团棉花外，其他的与加热高锰酸钾制取氧气相同。 ◉ 分解反应 过氧化氢 水+氧气 二氧化锰 高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 加热 加热 氯酸钾 氯化钾+氧气 二氧化锰 分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？ 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应。 化合反应的特点是“多生一”，分解反应的特点则可以归纳为“ ” 一生多 基本反应类型 在化学学习过程中，常常要用到分类的方法。例如，物质可以分为纯净物和混合物；化学反应可以分为化合反应和分解反应等。 物质 纯净物 混合物 化学反应 化合反应 分解反应 …… ◉ 工业制氧气 思考一下，工业制氧气，应该尽量满足什么要求呢？ 从绿色化学角度出发，尽量不要造成污染。 成本低廉，能大量生产 原料易得，价格便宜。 空气 液态空气 降温 加压 蒸发 分离液态空气法：根据液态氧和液态氮的沸点不同，采用低温蒸发的方法制取氧气。 -196℃ 氮气 -183℃ 氧气 课堂总结 催化剂及催化作用 工业制取氧气：分离液态空气法 分解反应：“一生多” 特点：“一变两不变” 不改变生成物的质量 典例分析 1．下列关于催化剂的说法正确的是（ ） A.过氧化氢溶液中加二氧化锰可使产生氧气增多 B.在化学反应前后催化剂质量和性质都不改变 C.所有的催化剂在化学反应中都是加快反应速率 D.在同一反应中可以用多种催化剂改变速率 D 2.在试管甲和试管乙中放入等质量的KClO3，在试管甲中加入一定量的MnO2，分别加热并充分反应，下图对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是（ ） A 感谢您的观看！ $$