1.2 反应热的计算-【备课好帮手】2023-2024学年高二化学同步教学课件（人教版2019选择性必修1）

第二节 反应热的计算 第一章 化学反应的热效应 学习目标 1. 知道盖斯定律的内容，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算 2. 学会有关反应热计算的方法技巧，进一步提高化学计算的能力 许多反应热可以通过实验直接测定 有些反应热无法通过实验直接测定（难以控制反应的程度的反应） C(s) + O2(g) = CO(g) ΔH =? 新课导入 来自实验室的难题 C(s)+1/2O2(g) == CO(g) ∆H3＝？ 3 C(s)+O2(g)==CO2(g) ∆H1＝–393.5 kJ/mol 1 CO(g)+ O2(g)==CO2(g) ∆H2＝ – 283.0 kJ/mol 2 1 2 实验室可通过可燃物充分燃烧来测定反应热 氧气稍过量可让 可燃物的燃烧更 充分噢！ 容易测定 这个有点难测定噢！同学们说说看，难在哪？ 不易测定 一、盖斯定律 盖斯的简介 一. 盖斯定律 盖斯 G.H. 瑞士 盖斯定律：不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。 始态(S) 终态(L) ∆H ∆H ＝ ∆H1+∆H2+∆H3 反应热只与反应体系 的始态和终态有关， 与反应途径无关 ∆H2 第二步 ∆H1 第一步 ∆H3 第三步 一、盖斯定律 盖斯定律 盖斯定律：不管化学反应一步完成或是分几步完成，其反应热是相同的。 始态(S) 终态(L) ∆H1 ∆H2 ∆H3 ∆H ∆H＝ ∆H1+∆H2+∆H3 想一想：同学们，你们还知道什么量也与之相似呢？ 始态(S) 终态(L) 第二步 第一步 第三步 C(s)+ O2(g) CO2(g) △H1 △H3 △H1＝ △H2 ＋ △H3 CO(g) + O2(g) 1 2 △H2 △H3 ＝△H1 － △H2 应用: 例如；C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？ 物质 燃烧热 ΔH (kJ/mol) C(s) −393.5 CO(g) −283.0 思路1：虚拟路径法 路径I 路径II = −393.5 kJ/mol − (−283.0 kJ/mol) = −110.5 kJ/mol 一、盖斯定律 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝？ CO(g)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H2＝－283.0 kJ/mol C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝－393.5 kJ/mol +) △H3 ＝△H1 － △H2 ＝ －393.5 kJ/mol －(－283.0 kJ/mol）＝ －110.5 kJ/mol 1 2 1 2 C(s) + O2(g) ＝ CO(g) △H3＝ －110.5 kJ/mol 1 2 ②加合法 即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。 思路2：代数运算法 一、盖斯定律 关键：目标方程式的“四则运算式”的导出（消元法） 方法：写出目标方程式确定“过渡物质” (要消去的物质)然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。 一、盖斯定律 图例说明 从反应途径角度：A→D： ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3 ＝－(ΔH4＋ΔH5＋ΔH6)； 从能量守恒角度： ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝0。 一、盖斯定律 小结：利用盖斯定律计算反应热的一般步骤 总结 (1)确定待求反应的热化学方程式； (2)找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)； (3)利用同侧相加、异侧相减进行处理； (4)根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物； (5)实施叠加并确定反应热的变化。 一、盖斯定律 例题1；已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ; ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ; ΔH2= －285.8 kJ/mol ③C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l); ΔH3=-1370 kJ/mol 试计算: ④ 2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH 【解】：①×2 + ②×4 - ③ = ④ ΔH＝ΔH1×2 ＋ΔH2×4 －ΔH3  ＝－283.2×2 －285.8×4 ＋1370 ＝－339.2 kJ/mol 一、盖斯定律 应用盖斯定律计算反应热