第三章第一节 第3课时 酸碱中和滴定 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第3课时 酸碱中和滴定 溶液pH值的应用 pH应用 身体健康 日常生活 工农业生产 科学研究 环保领域 2 [思考与讨论] 实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.200 0 mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？ 酸碱中和滴定 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。 3 [方法导引](教材P69) 定量分析 测定物质中元素、离子、官能团等各成分的含量，在化学上叫做定量分析。酸碱中和滴定就是一种重要的定量分析。根据分析方法的不同，定量分析可分为化学分析法和仪器分析法。化学分析法是指依特定的化学反应及其计量关系对物质进行分析的方法；仪器分析法是指利用特定的仪器对物质进行定量分析的方法，根据取样多少的不同，定量分析可分为常量分析、微量分析和超微量分析等。 在定量分析中，实验误差是客观存在的，所以需要对所得的数据进行处理和评价。 4 酸碱中和滴定 利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸)的实验方法。 滴定原理： c酸·V酸＝c碱·V碱 H+ + OH - H2O 在酸碱恰好反应时，有n(H+)＝n(OH-)，若为一元酸碱，则有： 5 酸碱中和滴定原理 思考：如果用0.2000 mol/L的盐酸标准溶液测定未知浓度的NaOH溶液。滴定实验的关键是什么？ c测＝ a. 准确测定V标和V测溶液的体积 b. 判断中和反应是否恰好进行完全——确定滴定终点 滴定管 6 准确量取一定体积的液体 移液管及其使用 滴定管 精确地放出一定体积的液体 7 ﹡注意 　酸式滴定管（a）：酸性、氧化性的试剂 　碱式滴定管（b）：碱性的试剂 ﹡最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL 滴定管及其使用 “0”刻度线在上方 玻璃塞 带玻璃球的橡胶塞 用途：精确地放出一定体积的液体 标注温度、量程 精确地放出一定体积的液体 8 滴定管及其使用 1.检漏：检查活塞是否漏水。 2.洗涤：先水洗，再用待装液润洗2～3次。 3.装液：加入反应液:分别将反应液加入到相应滴定管中,使液面位于滴定管 “0” 刻度以上2~3 cm处。 4.排气泡，调液面：排净气泡（如果有）后，调整液面到“0”刻度或“0”刻度以下，记下刻度，注意平视，不能仰视或俯视。 9 滴定管及其使用 酸、碱滴定管赶气泡的方法 控制活塞， 使液体快速流下 尖嘴朝上，轻轻挤压乳胶管中的玻璃球 10 V初 V末 V ＝ V末－V初 V ＝ V末－V初 ＝ 18.50 mL－2.50 mL ＝ 16.00 mL 滴定管及其使用 滴定管的读数 11 【课堂练习】 1、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器 A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管 C 2.某同学在实验报告中有以下实验数据，其中数据合理的是 A．用托盘天平称取11.70 g食盐 B．用量筒量取5.26 mL盐酸 C．用广泛pH试纸测得溶液的pH是3.5 D．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去23.10 mL溶液 D 12 【课堂练习】 3.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为(　　) A．大于10.00 mL　 B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL A 13 【思考】 如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？ 在待测溶液中加入酸碱指示剂 选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊） 选择指示剂时，一般要求(1)变色明显（所以一般不选用石蕊） 14 [思考]强酸与强碱恰好中和时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？ 已知：滴定时每滴溶液的体积约为0.04 mL。计算：用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 mol/LNaOH溶液过程中溶液的pH，填入下表： V[HCl(aq)]/mL 19.98 (少加半滴) 20.00 20.02 （多加半滴） 溶液的pH 7 误 差 0 误差的计算 15 已知：滴定时每滴溶液的体积约为0.04 mL。 计算：用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL 0.200 0 mol/LNaOH溶液过程中