3.2 水的电离和溶液的PH 第2课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课时 溶液的酸碱性 根据水的电离平衡: ，比较下列情况中，c(H+)和c(OH-)的变化趋势（增大或减少） [思考与讨论] H2O H+ + OH- 体系 纯水 （常温） 向纯水中加入少量盐酸 （常温） 向纯水中加入少量NaOH溶液（常温） 纯水 （90 ℃） c(H+) c(OH-) c(H+)＞c(OH-) 1×10-7 mol/L 1×10-7 mol/L 减小 增大 c(H+)＝c(OH-) c(H+)＜c(OH-) c(H+)和c(OH-) 的大小比较 增大 减小 c(H+)＝c(OH-) 增大 增大 溶液酸碱性 中性 酸性 碱性 中性 2 溶液的酸碱性 取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小，若溶液中： c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性 c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性 c(H+)<c(OH-)，溶液呈碱性 不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过c(H+)与c(OH-)的相对大小来判断。 3 溶液的酸碱性与pH的关系（25℃） 溶液的pH范围通常是0～14，对于c(H+)≤1 mol/L或c(OH-)≤1mol/L的电解质溶液，用pH表示其酸碱度比直接使用c(H+)或c(OH-)要方便。 pH= -lg c(H+) 4 [思考与讨论] （1）t ℃ 时，某溶液中c(H+)＝1×10-7 mol/L，分析该溶液的酸碱性。 （2）室温下，某溶液中由水电离产生的 c(H+) = 10-13 mol/L，分析该溶液的酸碱性并求其pH。 5 溶液的pH值的测定 粗略测定 （1）酸碱指示剂 几种常用指示剂的变色范围 pH 6 溶液的pH值的测定 粗略测定 （1）酸碱指示剂 （2）pH试纸 精确测定 pH计（酸度计） pH试纸的使用方法 7 溶液pH值的计算 1.单一溶液pH的计算 【例1】 （1）常温下，浓度为0.0001 mol/L的氢碘酸的pH= 。 （2）常温下，浓度为0.005 mol/L的硫酸的pH= ；浓度为0.005 mol/L的Ba(OH)2的pH= 。100℃时，浓度为0.005 mol/L的Ba(OH)2的pH= 。 （3）已知弱酸HA的浓度为c mol/L,电离度为α，则常温下其pH= ，若弱碱BOH的浓度为c mol/L，电离度为α，则常温下其pH= 。 4 2 12 10 -lg(cα) 14+lg(cα) 8 溶液pH值的计算 2. 酸碱溶液稀释后pH的变化规律 【例2】 （1）取1mL pH=3的盐酸溶液加水稀释到100mL，溶液的pH变为多少（忽略溶液体积变化） ？若将上述溶液加水稀释到原体积的106倍，溶液的pH变为多少？ （2）若将pH=11的NaOH溶液加水稀释106倍，溶液的pH是否为5，为什么？ 9 溶液pH值的计算 2. 酸碱溶液稀释后pH的变化规律 【例2】 （3）分别将pH=2盐酸和醋酸加水稀释10倍，溶液pH如何变化？分别画出二者在稀释过程中pH变化图像。将pH=12的NaOH溶液和氨水稀释10倍呢？ （4）分别画出pH相等的盐酸和醋酸、NaOH溶液和氨水在加水无限稀释时的pH变化图像。 10 溶液pH值的计算 3. 酸碱溶液混合后pH的计算 （1）强酸与强酸混合 【例3】 （1）pH=2和pH=4的盐酸按1：10的体积比混合后，溶液中的c(H+）为 ，pH为 。 （2）pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 1×10-3 3 2.3 11 溶液pH值的计算 3. 酸碱溶液混合后pH的计算 （2）强碱与强碱混合 【例4】 （1）pH=12和pH=10的NaOH溶液按1：10的体积比混合后，溶液的pH为 。 （2）将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH为 。 11 9.7 讲解为什么不能用H+算 12 溶液pH值的计算 3. 酸碱溶液混合后pH的计算 （3）强酸与强碱混合 【例5】常温下将pH=4的HCl和pH=10的NaOH溶液， （1）若等体积混合后，溶液的pH为 ； （2）若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为 ； （3）若按9∶11的体积比混合后，溶