专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列实验操作可以达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 将1 mL 0.02 mol·L 溶液与1 mL 0.01 mol·L KI溶液混合，充分反应后分为两份，一份加2滴KSCN，另一份加2滴淀粉试液，观察现象 证明KI与能反应且具有可逆性 B 用pH计分别测定1 mol·L和0.1 mol·L的溶液的pH，记录并比较pH变化 随着溶液中()减小，的电离程度增大 C 向饱和溶液中通入某无色无味气体X，观察是否有沉淀生成 确定X是否为 D 向两支盛有2 mL 5% 溶液的试管中分别加入1 mol·L的溶液和1 mol·L的溶液，比较产生气泡速率 催化分解效果优于 A．A B．B C．C D．D 2．草酸钠()可用作抗凝血剂。室温下，通过实验探究溶液的性质。 序号 实验操作和现象 1 测得溶液的 2 将浓度均为的和按一定体积混合后，测得混合溶液的 3 向溶液中滴加酸性溶液，振荡，溶液几乎为无色 4 向溶液中加入等体积溶液，产生白色沉淀 已知：常温下，的，。下列有关说法正确的是 A．溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(HC2O) B．实验2得到的溶液中有c(C2O)＞c(HC2O) C．实验3中MnO被还原成，则反应的离子方程式为 D．依据实验4可推测 3．常温下，向的溶液中滴入NaOH溶液，随着pH变化溶液中浓度最大的含磷微粒如图所示。下列说法正确的是 A．时， B．时， C．时， D．若用的溶液进行实验，将向左移动 4．下列说法错误的是 A．c(H+)=的溶液一定是中性 B．常温下，将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液pH=2.3 C．Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中c(H+)大 D．常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-6mol/L时，此溶液的pH=6或者8 5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．1L 0.1mol/L CH3COONa溶液中含有的阴离子数目为0.1NA B．1mol Na与足量O2充分反应后，转移的电子数目为NA C．常温常压下，17g H2O2含有的氧原子数目为NA D．常温常压下，和的混合物中含有的电子数一定为NA 6．室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中的值减小 C．醋酸的电离程度增大，亦增大 D．再加入的溶液，混合后溶液溶质只有一种 7．常温下、用浓度为0.100mol/L的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol/L的HX、HY一元酸溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是 A．V(NaOH)=10.00mL时， B．HX、HY两种酸都是弱酸 C．V(NaOH)=20.00mL时， D．pH=7时，两份溶液中， 8．从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：HIn(溶液，红色)H+(溶液)+In-(溶液，黄色)，在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是 A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体) 9．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A．的溶液中： B．室温下，pH=5的和混合溶液中： C．室温下，pH=l的溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序： D．pH=4的溶液中： 10．亚硝酸()是一种弱酸，常温条件下，其电离平衡常数为。下列说法不正确的是 A．0.1 mol·L的水溶液中： B．向0.1 mol·L水溶液加少量水，的值增大 C．0.2 mol·L溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 D．0.1 mol·L溶液中离子浓度大小关系： 11．下列说法中，正确的是 A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0 B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0 C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物 D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动 12．常温下，AgCN和AgSCN在溶液中的溶解平衡曲线如图所示： 已知：Ksp(AgSCN)>Ksp(AgCN)，pAg=-lgc(Ag+)，pX=-lgc(X-)(X-=CN-或SCN-)。下列有关A点对应溶液的说法正确的是 A．A点为AgCN的过饱和溶液，达到平衡过程中，由A点移向B点 B．A点为AgCN的过饱和溶液，达到平衡过程中，由A点移向D点 C．A点为AgSCN的不饱和溶液，加入适量NaSCN(s)，可使A点移向C点