福建省安溪县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

2022年秋季高二年期中质量监测化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Cu-64 第I卷 选择题 一、单选题(每小题4分，共10题，共40分，每小题只有一个正确答案) 1. 下列化学用语正确的是 A. 电解液为稀硫酸的甲醇燃料电池中，负极的电极反应式为： B. 铅蓄电池充时阳极电极反应式为： C. 用惰性电极电解熔融氯化钠： D. 燃烧热的热化学方程式为： 2. 用下列实验装置可以达到对应实验目的是 A B 实验目的 探究反应物的接触面积对反应速率的影响 比较、对反应速率的影响 实验装置 C D 实验目的 测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 制备“84”消毒液 实验装置 A. A B. B C. C D. D 3. 下列说法中正确的是 A. 已知t1 ℃时，反应C＋CO22CO　ΔH＞0的速率为v，若升高温度逆反应速率减小 B. 恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 C. 当一定量的锌粉和过量的6 mol·L－1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生H2的总量，可向反应器中加入一些水、CH3COONa溶液或NaNO3溶液 D. 对任何一个化学反应，温度发生变化，化学反应速率一定发生变化 4. 如图所示是时，与反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是 A. 该反应的热化学方程式为： B. 在温度体积一定的条件下，通入和反应后放出的热量为 C. 升高温度，活化分子百分数不变，但单位体积内活化分子数目增加，有效碰撞的频率加快，从而加快该反应速率 D. 加入催化剂，该化学反应的改变 5. 已知分解1mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO- 慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I- 快；下列有关反应的说法正确的是 A. 反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂 C. 反应活化能等于98kJ·mol-1 D. v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 6. 把一定量的X气体和Y气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：，5min达到平衡状态，消耗Y为，这段时间用W表示的平均速率为，则n的值 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是 A. 放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2 B. 放电时，正极区溶液pH减小 C. 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原 D. 充电时，电池的锌电极接电源的正极 8. 根据如图回答，下列说法不正确的是 A. 燃料电池中正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O B. 此装置用于电镀铜时，a为铜，硫酸铜溶液的浓度不变 C. 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 D. 若用该装置进行粗铜精炼，当有1mol水生成时，可得到64g精铜 9. 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A. 光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O＝VO2+＋2H＋ B. 光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C. 夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－＝V2＋ D. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同 10. 资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径，CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为：CO2+4H2CH4+2H2O。CO2与氢气反应制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A. 反应中La2O3是中间产物 B. H2在Ni催化作用下产生•H过程的△S>0 C. 反应中La2O2CO3释放出CO2 D. 使用催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 第II卷 非选择题 二、填空题(共5小题，共60分) 11. 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。回答下列问题： （1）上述实验中主要发生两个反应，化学方程式分别为和_______。 （2）已知硫酸铜在反应中不会做催化剂，则加入硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_______。 （3）实验室中现有、、、等4种稀溶液，可与实验中溶液起相似作用的是_______。 （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_______(任写一种即可)。 （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一