第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列过程涉及的离子方程式正确的是 A．泡沫灭火器的工作原理： B．磁性氧化铁溶于HI溶液： C．用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D．用稀硝酸鉴别铜合金制成的假金币： 2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液： B．透明溶液中： C．溶液中： D．溶液： 3．下列仪器不需要标注温度的是 A． B． C． D． 4．已知：pKa=-lgKa，25°C时，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．a点所得溶液中：Vo=10mL B．C点所得溶液中：c(Na+)+c(H+)=3c(A2-)+c(OH-) C．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-) D．d点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19 5．下列说法正确的是 A．常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为 B．某温度时水的离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合，若所得混合液，则 C．溶液和溶液中，前者较大 D．浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 6．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向盛有lmL 0. 1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加3滴0.1 mol·L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol·L-1KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 常温下，溶度积常数：Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) B 常温下，用酚酞分别测定等物质的量浓度的NaCl和NaClO溶液的酸碱性 NaClO 溶液变红，NaCl溶液不变色 酸性： HClO<HCl C 用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液 阴极有红色固体物质析出 金属活动性： Fe> Cu D 用等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Fe反应 产生的氢气体积不同 醋酸是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2g氘化锂(6LiD)中含中子数为NA B．14g C2H4和C3H4的混合物含有2NA个共用电子对 C．25℃时，1L pH=10的Na2CO3溶液中含有CO的数目为10-4NA D．60g SiO2含有2NA个极性键 8．常温下，将NaOH溶液滴加到20 mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p=-lg]。下列叙述不正确的是 A．m点对应的NaOH溶液体积小于10 mL B．Ka(HA)的数量级为10-5 C．l点所示溶液中：c(Na＋)＜c(A-)＋c(HA) D．各点水的电离程度关系：n＞m＞l 9．向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中，，，的分布系数()如下图所示 []，下列表述正确的是 A．由图可知，磷酸的电离平衡常数间存在如下关系： B．N点对应的溶液中： C．P点的溶液中， D．已知的，，则制备和均可用和为原料 10．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是 A．pH=5的硫酸 B．pH=10 的NaOH溶液 C．pH=5的氯化铵溶液 D．pH=10的纯碱溶液 11．下列说法不正确的是 A．热的纯碱溶液可去除油污 B．二氧化硫可导致光化学烟雾污染 C．铝硅酸盐可制作分子筛 D．碘化银可用于人工降雨 12．以酚酞为指示剂，用0.3000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL，0.3 mol/L的弱酸H3A溶液。溶液中，含A的粒子分布系数δ随溶液pH的变化关系如图所示[比如H3A的分布系数]。下列叙述正确的是 A．曲线①代表δ(HA2-)，曲线②代表δ(H2A-) B．H3A的第三级电离：HA2-H++A3- C．H3A的电离常数Ka1=1.0×10-7 D．当所加NaOH溶液体积为40mL，时，c(H2A-)约为106-amol/L 二、非选择题（共10题） 13．工业制胆矾时，将粗制CuO粉末(含杂质FeO、Fe2O3)慢慢加入适量的稀H2SO4中完全溶解，除去杂质离子后，再经过一系列操作可得纯净的胆矾晶体。已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀；pH接近4时，Fe3+以Fe(OH)3的形式完全沉淀。回答下列问题： (1)为除去溶液中的Fe2+，可先加入 ，(从下面四个选项选择)将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为 ，然后加入适量的