2022-2023学年高二化学人教版（2019）选择性必修1 工艺流程假期作业6

河北昌黎第一中学 假期作业6 朴诚勤敏 工业流程 出题人：姜宁 一、单选题 1.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以疏化铜精矿（含Zn、Fε元素的杂质）为主要原 料制备C山粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 硫酸溶液，高压O。 NH, 高压H, 硫化铜精矿一 浸取 中和调pH 过滤 还原 过滤 →Cu 固体X 1-金属M Fe(OH), Cu(OH), Zn(OH), 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.固体X主要成分是Fe(OH),和S;金属M为Zn B.浸取时，增大O,压强可促进金属离子浸出 C.中和调pH的范围为3.24.2 D.还原时，增大溶液酸度有利于C山的生成 2.LBr溶液可作为替代氟利品的绿色制冷剂。合成LBr工艺流程如下： BaS H2S04 LizCO HBr(少量Br2)→还原一除杂一中和浓缩…→LBr 滤渣 气体 下列说法错误的是 A.还原工序逸出的B红，用NOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 1/8 是时北昌黎第一中学 朴诚勤敏 B.除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C.中和工序中的化学反应为Li,C0,+2HBr=C0,个+2LiBr+H,0 D.参与反应的nBr:n(BaS)nH,S0:为1：1：1 3.实验室分离Fe3+和A+的流程如下： 浓盐酸 乙醚 水 Fe+、A1+ 酸化 萃取、分液 反萃取 蒸馏 Fe+ A3+ 乙醚 知Fe3+在浓盐酸中生成黄色配离子FeC14,该配离子在乙醚(Et2O,沸点34.6C中生成缔合物 Et,O Ha aFeCl,]。下列说法错误的是 A.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时，应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色，说明已达到分离目的 D.蒸馏时选用直形冷凝管 4.以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含少量SiO2,F2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流 程如下： 氯化铵溶液 氨水 菱镁矿 煅烧 轻烧粉 浸出 →浸出液→ 沉镁 →氢氧化镁· 煅烧 →高纯镁砂 废渣氨气 滤液 已知浸出时产生的废渣中有SiO2,Fε(OD3和AI(OD5。下列说法错误的是 A.浸出镁的反应为Mg0+2NH,C1=MgCI,+2NH,个+H,O B.浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH3、NHCI D.分离Mg2+与A+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Kp的不同 2/8 河北昌黎第一中学 假期作业6 朴诚勤敏 二、 填空题 5.以焙烧黄铁矿FeS,(杂质为石英等产生的红渣为原料制备铵铁蓝FeNH,)Fe(CN)。颜料。工 艺流程如下： H2SO4 足量 (NH4)2SO4 H2SO4 K4[Fe(CN)6] H2S04 (50%) 黄铁矿 H2O NaClO3 加热 加热 加热 pH=3 加热 红 酸浸 还 工序 溶 沉铁·氧化 洗涤、 干燥 铵铁蓝 滤渣①滤渣② 母液 回答下列问题： (1)红渣的主要成分为 (填化学式，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是 (3)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为 (④工序①的名称为，所得母液循环使用。 (⑤)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH,,Fe(CN).中Fe的化合价为 ,氧化工序发生反应的 离子方程式为。 (⑥若用还原工序得到的滤液制备Fe,O,·xH,0和NH,,S0,,所加试剂为 和 (填 化学式，不引入杂质)。 6.硫酸锌（亿SO)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。疏酸锌可 由菱锌旷制备。菱锌的主要成分为ZnCO3,杂质为SiO2以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物. 其制备流程如下： 3/8 是时北昌黎第一中学 朴诚勒敏 菱锌矿 H2SOa X KMnO4 Zn粉 HF 焙烧 浸取 调H=5滤液①氧化滤液②转化滤液③脱钙镁滤液④ 过滤 过滤 ZnSO:7H2O 过滤 过滤 滤渣① 滤渣② 滤渣③ 滤渣④ 本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe3 Zn2 Cu2 Fe2 Mg" 4.0×1038 6.7×1017 2.2×1020 8.0×10-16 1.8×101 回答下列问题： (1)菱锌矿培烧生成氧化锌的化学方程式为 0 (2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有 (3)加入物质X渊溶液pH=5,最适宜使用的X是 (填标号)。 A.NH,H,O B.Ca(OH),C.NaOH 滤渣①的主要成分是 (4)向80~90℃的滤液①中分批加入适量KMnO,溶液充分反应后过滤，滤渣②中有MnO,,该 步反应的离子方程式为 (⑤)滤液②中加入锌粉的目的是 0 (⑥)滤渣④与浓H,SO,反应可以释放HF并循环利用，同时