专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷2023-2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微观结构与物质的多样性》测试卷 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．A，B，C，D是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A原子的最外层电子数是电子层数的2倍，C原子次外层电子数与其他各层电子总数之和相等，A和B的原子序数之和等于D的质子序数。下列说法正确的是（） A．在A，B，C，D能形成的含氧酸中，D的含氧酸酸性最强 B．简单离子半径；B>C>D C．四种元素均能与氢元素形成共价键 D．在一定条件下A的单质能与C的最高价氧化物对应的水化物反应 2．下列化学用语表达正确的是（　　） A．CH4分子的空间充填模型： B．氟原子的结构示意图： C．具有6个质子和8个中子的核素符号： C D．乙烯的官能团：C=C 3．我国有广阔的海洋国土，海水可以发展海水综合利用。下列相关说法不正确的是（　　） A．H2O分子中含有共价键 B．海水养殖得到的贝壳可以生产CaO，CaO中含有离子键 C．NaCl中含有的两种微粒的核外电子层数不同 D．从海水中得到由Na35Cl和Na37Cl组成的氯化钠是混合物 4．可以用电子式： 表示的微粒是（　　） A．He B．Ne C．Al3+ D．O2- 5．化学中表示物质的量的符号是（　　） A．m B．n C．M D．N 6．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和10，四种原子中X原子的半径最大。下列说法正确的是（　　） A．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18 B．四种元素有两种元素在第二周期 C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应 D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 7．化合物M的结构如图所示。X、Y、Z、W为原子序数递增的短周期主族元素，Y在自然界中以化合态的形式存在，Z的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法错误的是（　　） A．元素X、元素Z、元素W的单质熔点依次升高 B．X与W所形成的化合物中含有离子键 C．化合物M中各原子或离子均达到2或8电子稳定结构 D．当被强碱灼伤时，可用Y的最高价氧化物对应水化物稀溶液处理 8．下列现象与氢键有关的是（　　） ①H2O的熔沸点比同主族其他元素氢化物的熔沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③AsH3的熔沸点高于PH3 ④水分子高温下也很稳定 ⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低 A．①②⑤ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③ 9．我国科学家最近合成一种光学晶体，结构如图所示，其中，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W位于同主族，Y、Z是同周期相邻元素。下列推断正确的是（　　） A．简单离子的半径：W >Z> Y B．简单氢化物的稳定性：W >Z C．Z分别与X，Y，W均能至少组成2种共价化合物 D．Y，W的氧化物对应的水化物都是强电解质 10．R、X、Y、Z均为短周期元素，R与X同族，X的原子半径在这四种元素中是最小的，和均达到了8电子稳定结构，R的原子序数大于Z，Y原子的最外层电子数为Z原子与X原子的最外层电子数之差。下列叙述正确的是 A．R的氯化物水溶液呈酸性 B．X的单质还原性比R的单质强 C．Y位于第三周期第VIA族 D．Z的原子半径比Y小 11．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（　　） A．NaClO B． C． D． 12．下列物质所含化学键中只有极性共价键的是（　　） A．NaCl B．H2 C．H2O D．KOH 13．下列关于电子式的相关描述正确的是(　　) A．CCl4的电子式为 B．CaCl2的电子式为Ca2+ C．NH4Cl的电子式 Cl- D．用电子式表示HCl的形成过程为 + →2 14．下列事实不能说明非金属性Cl>I的是（　　） A．Cl2+2I-=2Cl-+I2 B．稳定性：HCl>HI C．酸性：HClO4>HIO4 D．酸性：HClO3>HIO3 二、非选择题 15．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题： （1）在此元素周期表的一部分中，金属性最强的元素是　 　(填元素符号)。 （2）⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为　 　(填元素符号)。 （3）⑦、⑧两种元素的氢化物稳定性较强的是　 　 (用化学式表示)。 （4）⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为　 　。 16．回答下列问题： （1）下列物质中：①液氯和氯气②、和③金刚石与“足球烯”④白磷和红磷⑤与⑥D与T互为同素异形体的有　 　(填序号，下同)，属于同位素的有　 　，属于同一种物