第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．pH=1的溶液：I-、Mg2+、、 B．FeCl3溶液中：K+、Na+、、 C．pH=12的溶液：K+、Na+、、 D．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液：Na+、K+、Cl-、HS- 2．室温下，将醋酸慢慢滴入到盛蒸馏水的烧杯中，烧杯溶液中的和温度随着加入醋酸体积的变化曲线如图所示，则下列有关说法正确的是 A．段，温度升高，可知醋酸电离过程中键断裂为放热过程 B．段，增加，醋酸电离程度增大 C．c点时，加入等体积等浓度的NaOH溶液，则： D．d点时， 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．=1012的溶液中：、Al3+、NO3-、Cl- B．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、SO C．明矾水溶液中：Na+、Cl-、AlO、OH- D．遇甲基橙显红色的溶液中：K+、Ba2+、NO、I- 4．Li4Ti5O12和LiFeP4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，FeTiO3+4H++4C1-=Fe2+++2H2O。 下列说法不正确的是 A．水解过程所发生反应的离子方程式为：+(x+1)H2O=TiO2·xH2O+2H++4Cl- B．滤液②中的阳离子只有Fe2+和H+ C．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水 D．“高温煅烧”过程中，Fe元素被还原 5．常温下体积相同的溶液：①pH=2的CH3COOH(aq)；②0.01mol·L-1的CH3COOH(aq)。下列符合②>①的是 A．稀释到相同pH所需水的体积 B．与镁条反应生成等量H2所需时间 C．与镁条反应的起始速率 D．与相同浓度NaOH(aq)恰好中和时，消耗NaOH(aq)的体积 6．25℃时，pH = 9的NaHA溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．c(A2-)>c(H2A) B．c(Na+)+c(H+) =c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-) C．c(Na+) ="c(" HA-) +c(H2A) D．c(H+) =c(A2-) +c(OH-) 7．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 C．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 D．碱式滴定管滴定前准确读数，滴定达终点时，俯视读数，则测定结果偏小 8．NaCl是我们生活中必不可少的物质。室温下，将NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．a离子为Na+ B．水合b离子的图示不科学 C．在标准状况下测定该NaCl溶液的pH等于7 D．与纯水相比该溶液中水的电离程度变大 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．分子中含有的共用电子对数目为 B．常温下，的溶液中含有的数目为 C．时，丁烷完全裂解生成的乙烯和丙烯分子数之和为 D．与在光源下充分反应，断裂键的数目为 10．下列操作、现象和结论都正确的是 实验操作和现象 结论 A 称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线 配制0.10 00 mol·L-1的NaOH溶液 B 将充满NO2的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深 探究温度对化学平衡的影响 C 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为8，NaNO2溶液的pH约为9 CH3COOH电离出H+的能力比HNO2的强 D 向浓度均为0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)>Ksp(AgCl) A．A B．B C．C D．D 11．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．Ksp(CaCO3)的数量级为10-9 B．a点表示的溶液中，c(Ca2+)>c(CO) C．向浓度均为0.01mol·L-1的Mg2+、Ca2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，最先形成MgCO3沉淀 D．向MgCO3悬浊液中加入少量CaCl2溶液，会生成CaCO3沉淀 12．25℃时，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法错误的是 A．由图可得一级、二级电离平衡常数 B．水溶液显酸性 C．等物质的量的和混合溶液中