2.3.2物质的量 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积 第二章 海水中的重要元素—钠和氯 n = M m 在科学研究或实际生产中，涉及气态物质时，测量体积往往比称量质量更方便。因此在研究气体物质时，通常是测量气体的体积，而不是气体的质量。 复习导入 气体体积和物质的量之间有没有关系呢？ 气体体积 物质的量 1 mol不同物质所含的粒子数是相同的，1 mol不同物质的质量通常是不同的，1mol不同物质的体积是否相同？ 气体 0℃，101kPa/L 液体 20℃/cm3 固体 20℃/cm3 H2 22.4 H2O 18.0 Fe 7.12 O2 22.4 H2SO4 53.6 Al 10.0 【思考与讨论】观察并分析表中的数据，你能得出哪些结论？与同学交流 1mol不同的固态、液态物质体积不同 【结论】在相同条件下 1mol不同的气态物质，体积大约相同 气体体积比液体、固体体积大得多 为什么？ 物质的体积取决于哪些因素？ 4 1、影响物质体积的微观结构因素有哪些？ 微粒的数目、微粒的大小、微粒之间的平均距离 一、影响物质体积的因素：阅读教材P56自主学习 2、影响固体、液体体积的主要因素是什么？ 3、影响气体体积的主要因素是什么？ 粒子数目、粒子大小 粒子数目、粒子之间的平均距离 5 气体分子间的平均距离与哪些因素有关？如何影响？ 压强增大，分子间距离减小；压强减小，分子间距离增大。 温度升高，分子间距离增大；温度降低，分子间距离减小。 【交流与讨论】 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏伽德罗定律： 在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离是相等的。 在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积。 6 【思考】综合上述因素，为什么在0℃, 101Kpa的情况下，1mol 不同气体的体积都几乎相等？ 视角1粒子数目： 同为1mol气体，分子数相同 视角2分子间的距离：温度和压强相同都为0℃, 101Kpa， 则分子间距离相等，所以气体体积相等。 【结论】在 下，1mol任何气体所占的体积都约为 。 标准状况 22.4L 0℃，101KPa 【思考】气体摩尔体积数值是不是固定的？ 气体摩尔体积取决于温度和压强的大小。 7 【讨论】根据“摩尔质量”的概念，用类比法给“气体摩尔体积”下定义，并推导其定义式与单位。 Vm = --- V n 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 单位物质的量的气体所占的体积 (g/mol) (L/ mol) 气体摩尔体积： M = --- m n 在标准状况下（0℃、101kPa）， 气体摩尔体积约为22.4L/mol 气体摩尔体积 8 1、判断下列说法正确与否？ （1）气体摩尔体积就是1mol气体的体积 （2）1 mol H2的体积大约是22.4L （3）标准状况下，1 mol O2和N2的混合气体的体积约为44.8L （4）在0℃、101KPa下，CO2的摩尔体积约为22.4L （5）在标准状况下，水的摩尔体积大约是22.4L/mol 【学以致用】 2.同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是（ ） A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同 C．气体的物质的量不同 D．气体的性质不同 C 气体摩尔体积 气体摩尔体积 物质体积大小的影响因素 ① 物质的粒子数目 ② 粒子的大小 ③ 粒子之间的距离 概念：单位物质的量的气体所占的体积称为气体摩尔体积 符号：Vm 常用单位：L/mol（或 L·mol-1）、m3/mol（或 m3·mol-1） 同温同压下数目相同任何气体的体积相同 计算公式：Vm= n V 物质质量(m) g 物质的量(n) mol 气体体积(V) L 粒子数目(N) 单位1（个） ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm ÷Vm 标准状况下，Vm=22.4 L/mol 在标准状况下进行下列计算： （1）44.8 L H2的物质的量约为 ，质量约为 。 （2）3.01×1023个氧气分子的物质的量 ，所占的体积约 为 。 （3）33.6 L氧气所含的氧分子数约为 。 （4）5.6 L某气体的质量为8 g，则该气体的相对分子质量是 。 4 g 11.2 L 9.03×1023 32 0.5 mol 2 mol $$