第一章 物质及其变化 暑期预习同步测试 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019 ）必修第一册

第一章 物质及其变化 暑期预习同步测试 人教版（2019） 高一化学上册（必修一） 一、选择题 1．下列物质的分类正确的是（　　） 　 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 CuSO4 Na2O CO2 B NaOH HCl NaCl CuO CO C NaOH HClO CaF2 Al2O3 SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3 A．A B．B C．C D．D 2．下列物质属于常见还原剂的是（　　） A．活泼金属 B．KMnO4 C．HNO3 D．O2 3．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱 B．该反应是氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C．该反应中铜得电子，O2失电子 D．“铜绿”与硫酸溶液不反应 4．下列分散质粒子直径在10- 9~10-7 m的分散系是（　　） A．稀盐酸 B．AgNO3溶液 C．酒精溶液 D．淀粉溶液 5．下列分散系中，分散质为固态，分散剂为气态的是（　　） A．雾霾 B．泡沫 C．溶液 D．珍珠 6．常温下，某溶液中水电离产生c(H+)=1×10-12mol•L-1，其中一定能大量共存的是（　　） A．K+、Fe2+、NO、SO B．Na+、Al3+、NO、HCO C．K+、Na+、Cl-、SO D．Na+、NH、SO、ClO- 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　） A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．铝片溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-= +H2↑ C．稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ =BaSO4↓ D．用食醋除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 8．分类法是化学学习的重要方法，下列说法正确的是（　　） ①冰水混合物属于纯净物，高分子化合物属于混合物 ②CaCl2、NaOH、HCl、HT四种物质都是化合物 ③0℃，101kPa，含有1mol硫原子的SO2和SO3的混合物，其体积小于22.4L ④既能与酸反应又能与碱反应的氧化物属于两性氧化物 ⑤AlCl3属于共价化合物，故AlCl3是非电解质；胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾均是电解质 ⑥向新制氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度 ⑦1molBrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸，转移的电子的物质的量为1mol ⑧碘的升华、NaOH潮解、胶体渗析、氯化钠溶液导电、煤的干馏均属于物理变化 A．①④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑧ C．②⑤⑥⑦ D．①③⑥ 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A．用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B．铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+=Al3++ Hg C．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2+ +SO42—=BaSO4↓ D．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑ 10．下列物质的分类结果全部正确的是（　　） A．水煤气-混合物；胆矾-纯净物；金刚石-单质 B．小苏打-酸式盐；碳酸钙-可溶性盐；食醋-纯净物 C．盐酸-纯净物；硫酸钾-钾盐；氯化铵-易溶性盐 D．豆浆-胶体；Fe(OH)3胶体一分散系；冰水共存物-混合物 11．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3，作为催化剂，在反应过程中产生的四价镍和氧原子都具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，其中的催化过程如图所示： 下列说法不正确的是（　　） A．NaClO碱性溶液吸收SO2的离子方程式是：ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O B．过程1的离子方程式是：ClO-+Ni2O3=2NiO2+Cl- C．过程2中，氧化剂是ClO-，还原剂是NiO2 D．此催化过程的离子反应为：ClO-Cl-+O 12．已知：；，向、的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（　　） A．还原性： B．原混合溶液中的物质的量为3mol C．当通入1mol时，溶液中发生的离子反应为 D．原溶液中： 二、非选择题 13．某探究学习小组用如图所示装置进行Cl2、Fe3+和SO2的氧化性强弱比较实验，实验步骤如下： I.往B中的FeCl2溶液(约10mL)中通入一定量的Cl2充分反应。 II.打开活塞b，