第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 单元测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．在一密闭容器中发生反应： 。当反应达到平衡时，下列措施中既能加快反应速率又能提高CO转化率的是（　　） A．降低温度 B．增大压强 C．充入少量的CO(g) D．加入适宜的催化剂 2．下列说法中，正确的是（　　） A．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．ΔH＜0的反应均是自发进行的反应 D．能够自发进行的反应一定是熵增的反应 3．在2L密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ） A．v(H2)=0.02 mol/(L·min) B．v(N2)=0.01 mol/(L·min) C．v(NH3)=0.01 mol/(L·min) D．v(N2)=0.03 mol/(L·min) 4．下列说法错误的是(　　) A．对于A(s)+B(g)⇌C(g)+D(g)的反应，加入A，反应速率不变 B．2NO2⇌N2O4 (正反应放热)，升高温度，逆反应速率增大，正反应速率臧小 C．一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) 在密闭容器中进行，恒容充入He，化学反应速率不变 D．100 mL2 mol/L稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 5．硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述错误的是（　　） A．其他条件不变，升高温度可增大SO3的生成速率 B．使用合适的催化剂，是为了增大化学反应速率 C．该反应达到化学平衡状态时，SO2可100%转化为SO3 D．该反应达到化学平衡状态时，SO3的浓度不再改变 6．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定错误的是(　　) 组别 对应曲线 c(HCl)/ mol·L－1 反应温度/℃ 铁的状态 1 A 　 30 粉末状 2 B 　 30 粉末状 3 C 2.5 　 块状 4 D 2.5 30 块状 A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1 C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃ 7．在某温度下，可逆反应：的平衡常数为 K ，下列说法正 确的是 (　　) A．K 越大，达到平衡时，反应正向进行的程度越大 B．K 随物质浓度的改变而改变 C．K 越小，达到平衡时所需的时间就越短 D．K 随温度和压强的改变而改变 8．Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是（　　） A．总反应的ΔH＞0 B．Ni不是该反应的催化剂 C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 9．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为0.40mol/L。保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.50mol/L。下列有关判断正确的是（　　） A．平衡向逆反应方向移动 B． C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 10．血红蛋白分子(Hb)在人体中存在如下过程：① ； ② 。下列说法错误的是（　　） A．相比于，血红蛋白分子更易与CO结合 B．CO中毒时，需立即阻隔(或切断)CO源，使变小 C．高原地区含氧量低，因此该地区人体内的Hb数量普遍较高 D．CO中毒时，可将病人移入高压氧舱，使平衡②逆向移动 11．在1L密闭容器中，充入4mol N2O5，加热到t℃,发生如下反应： ①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)； ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g) 反应达到平衡时，测得N2O3为1.7 mol，O2为4.5 mol。则t℃时反应①的化学平衡常数为（　　） A．1.9 B．7.65 C．8.5 D．9.1 12．在一定温度下的恒容容器中，发生反应： ，其中A、C、D为气体，B为固体。下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　） ①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变 ③ 的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑤单位时间内生成 ，同时生成 ⑥单位时间内生成 ，同时生成 A．②③⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑤ D．①③⑥ 13．一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)