河南省郑州市2022-2023学年高二上学期期末化学试题

高二化学 注意事项： 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考试时间90分钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Cu-64 第I卷(选择题，共48分) 选择题(本题共16小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分) 1. 下列说法不正确的是 A. 潮湿的空气中生铁比纯铁更易生锈 B. 工业上采用电解溶液可以得到金属镁 C. 用熟石灰沉淀法富集海水中，生成氢氧化镁 D. 通入溶液中无沉淀生成 2. 一定条件下，和反应生成HCl的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 断裂1molHCl中的化学键吸收能量862kJ B. 形成1mol键吸收能量243kJ C. 一定条件下，、和HCl中，最稳定的为HCl D. ， 3. 反应达到平衡后。下列说法不正确的是 A. 升高温度，反应的平衡常数减小 B. 氯水中加入足量氢氧化钠固体，上述平衡正向移动，增大 C. 氯水加水稀释，增大 D. 观察氯水，颜色呈浅黄绿色，滴加溶液有白色沉淀，证明上述反应存在限度 4. 下列说法能解释是弱碱的是 A. 常温下的氨水，pH约为11 B. 50mL氨水与50mL盐酸恰好反应 C. 某氨水的导电能力小于盐酸 D. 氨水与溶液反应生成白色沉淀 5. 在298K时，测得溶液中的反应在反应物浓度不同时的速率如下表所示： 实验编号 1 2 3 4 5 0.100 0.200 0.300 0.100 0.100 0.100 0.100 0.100 0.200 0.300 0.0076 00153 0.0227 0.0151 0.0228 下列说法不正确的是 A. HI浓度一定时，浓度增大一倍，反应速率提高约一倍 B. 浓度一定时，HI浓度增大一倍，反应速率提高约一倍 C. 通过实验数据可以得出速率方程为 D. 速率常数k只受温度影响，加入催化剂速率常数k不发生变化 6. 不同温度下水的离子积常数如下表所示，关于盐酸，下列说法正确的是 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A. 温度升高，溶液的不变 B. 温度升高，水的电离程度减小 C. 0℃时溶液pH值为1 D. 100℃时， 7. 为了除去硫酸镁酸性溶液中的，下列操作不正确的是 A. 加入过量的NaOH溶液充分反应后过滤 B. 加入过量的MgO并通入空气充分反应后过滤 C. 加入适量的并通入空气充分反应后过滤 D. 加入适量的和固体充分反应后过滤 8. 1886年法国化学家莫桑从电解氟氢化钾()的无水氟化氢溶液中制备出了，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a出口的气体为 B. 电解槽需要用特制材料严格把阴极和阳极分开 C. 阴极的电极反应式为： D. 电解过程中和分别在阴、阳两极放电 9. 下列离子方程式不正确的是 A. 溴水中通入气体： B. 用盐酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的： C. 溶液中加入产生沉淀： D. 溶液与足量的溶液混合： 10. 25℃，浓度为的几种弱电解质的电离度a如下表。下列说法不正确的是 电解质 HF a/% 1.3 7.0 7.8 1.3 A. 电离常数从大到小顺序为： B. 溶液的pH大小顺序为 C. 溶液呈酸性 D. 等浓度的、、NaF溶液，pH最大是溶液 11. 在2L恒容密闭容器中，加入8mol和5mol，发生反应，在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. c为BaS的物质的量随温度的变化曲线 C. 向平衡体系中加入，平衡逆向移动 D. 600℃时，该反应的平衡常数为1 12. 如图，c管为上端封口的量气管，为测定硫酸溶液浓度，量取10.00mL待测样品加入b容器中；接通电源，当b中溶液恰好变成浅红色时断开电源，测量c管气体体积，根据电子转移守恒算出硫酸的浓度。下列说法正确的是 A. 收集并测量b中气体的体积不能测出硫酸的浓度 B. 盐桥中的阴离子向b中溶液迁移 C. 标况下若c中收集气体22.4mL，则样品中硫酸浓度为 D. 把硫酸换成相同浓度盐酸，c中收集到气体体积相同 13. 下列实验中，预测的实验现象不正确的是 选项 实验内容 预测实验现象 A 足量通入紫色石蕊试液中 石蕊试液变红色后不褪色 B 硫酸铁溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量