2.2金属的化学性质（金属与酸盐反应）——2023-2024学年浙教版九年级上册科学

金属与酸、盐相关反应的图像 (1)金属与酸生成氢气的图像 示例 图像 图像分析 H的质量/g 酸一定量，金属过量 Mg Al Zn Fe 时，反应生成H的 质量由酸的质量决 金属过量 定：金属活动性越 反应时间。 强，反应所需时间越 短，扮点出现越早 等质量的镁、铝、铁、 锌与相同质量、相同 质量分数的足量的 稀硫酸反应。金属 ◆H的质量培 活动性越强，斜率越 Al 大：产生氢气的质量 Mg 酸过量 与金属在化合物中 Zn Fe 的化合价和金屈的 相对原子质量有关： 反应时间/s m(H） m(金属)×化合价 相对原子质量 所以生成氢气的质 量由多到少的顺序 为铝、镁、铁、锌 向等质量的镁、铝、 铁、锌与中逐滴滴人 氢气质量g 稀硫酸时，开始时生 l 成氢气的质量由加 Mg 入酸的质量决定，最 酸过量 Zn 终金属反应完全时 生成氢气的质量与 0 酸的质量g 金属在化合物中化 合价和金属的相对 原子质量有关 (2)金属与混合盐溶液反应的图像 将金属加入两种盐的溶液中时，若金属与两种金属的盐均能发生置换反应，金属先与活动性 更弱的金属的盐溶液反应。 示例 图像 图像分析 生成Ag的质量/g 将足量的Fe粉 加入Cu(N))2 0 时间s Fe先置换出Ag,后置 与AgNO的 生成Cu的质量/g 换出Cu 混合溶液中 时间s 56份质量的Fe先置 固体质量g 换出216份质量的 Ag,反应完毕后，每 56份质量的Fe置换 出64份质量的Cu,固 将足量的Fe粉 体质量一直增加，开始 0 Fe的质量/g 加入Cu(NO)2 液体质量g 增加的幅度大，后增加 与AgNO的 的幅度小。溶液质量 混合溶液中 直减少，先减小的幅 度大，后减小的幅度 小，完全反应后，固体 时间/s 质量、溶液质量不再发 生变化 注意：分析金属与酸或盐反应的图像，常出现金属与酸或盐反应的图像分析，一定要看清横、 纵坐标表示的量，分析出现什么反应，理清不同金属的相对原子质量大小与反应生成气体质 量多少、产生沉淀质量变化、反应后溶质质量变化的关系。 1.金属与混合盐溶液的反应 【举例】将一定量的铁粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中 先：Fe+2AgNO3===Fe(NOh+2Ag 后：Fe+Cu(NO3h===fe(NO32+Cu 反应后滤液、滤渣的成分分析 序号 加入铁粉的量 滤液成分 滤渣成分 ① 少量 Fe(NO3)2、AgNO3、CuNO3)2 Ag 2 恰好与AgNO3完全反应 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag 3 与Cu(NO32反应.没反应完 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu ④ 恰好与Cu(NOg2完全反应 Fe(NO3)2 Ag、Cu 过量 Fe(NO3)2 Ag、Cu、Fe 2.金属混合物与盐溶液的反应 【举例】将硝酸银溶液加入到铁和铜的混合物中 先：Fe+2AgNO3===Fe(NO32+2Ag 后：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag 反应后滤液、滤渣的成分分析 序号 加入硝酸银溶液的量 滤液成分 滤渣成分 (1) 少量 Fe(NO3)2 Ag、Cu、fe (② 恰好与Fe完全反应 Fe(NO3)2 Ag、Cu ③ 与Cu反应，没反应完 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag、Cu 4 恰好与Cu完全反应 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2 Ag ⑤ 过量 Fe(NOa)2 Cu(NO3)2,AgNO3 Ag 1.将一定量的铁粉加入到含有CuNO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中 加入稀盐酸.，无气泡产生。下列判断正确的是() A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中-定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO32 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO32和AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 2将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，将所得 滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生。下列说法错误的是() A.滤液中最多含有两种溶质 B.滤液中一定含有ZnNO3)2,可能含有Fe(NO3)2 C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn D.若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有Fe和Ag.一定没有Zn 3,向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。 不可能存在的情况是() A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag、Cu2+、Zn2*、Mg2+ B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Zn2+、Mg2+ C.滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg,滤液中有Zn2+ D.滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+ 4向硝酸铜、硝酸银和