第四章 第二节 元素周期律(课时作业19-20)-【状元桥·优质课堂】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册（人教版2019）

课时作业（十九） 答案精解P (建议用时：40分钟) 基础过关川 B.非金属性：C>Br 1.下列单质能与盐酸反应且反应最慢的是 C.碱性：NaOH>Mg(OH) A.Al B.Mg C.K D.1 D.热稳定性：NaC(O,>NaHCO 2.已知N,O,Si,S四种元素原子的半径数据如表： 9.现有短周期主族元素X、Y、乙、R、T。R原子最外层 原子 0 S 电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能 形成ZY、ZY:型化合物，Z与T形成化学式为 半径/pm 70 104 66 117 ZT的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的 根据以上数据，试估计磷原子的半径可能是( 关系如图所示。下列推断正确的是 () A.80 pm B.110 pm C.120 pm D.70 pm 3.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 A.C、N、O、F B.K、Mg、C、S C.H、He、Li、Be D.P、S、Cl、Ar 原千序数 4.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。短周 A.原子半径和离子半径均满足：Y<Z 期元素甲一戊在元素周期表中的位置如图所示，下 B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T<R 列判断正确的是 ( C.简单氢化物的稳定性：Y>T 甲乙丙 D.由X、Y,Z、T四种元素组成的化合物的水溶液 丁戊 一定呈中性 A.原子半径：甲>丁 10.如图分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 B.原子核外电子层数：乙<丁 (X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。 C原子核外最外层电子数：丙>丁>戊 D.元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>戊 5.下列粒子半径大小比较正确的是 A.Na+<Mg+<A-<O B.S->CI->Na>AP 据图回答下列问题： C.Na<Mg<Al<S (1)表示第WA族元素的最外层电子数变化规律 D.Cs<Rb<K<Na 的是 (填字母序号，下同) 6.元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周 (2)表示第三周期主族元素的最高正化合价变化 期，X与具有相同的核外电子层结构。下列推 规律的是 测不正确的是 ( (3)表示O,F,Na、Mg+、AP+的离子半径变 A.同周期元素中X的金属性最强 化规律的是 B.原子半径X>Y,离子半径X>E (4)表示碱金属单质密度的变化规律的是 C,同族元素中Z的氢化物稳定性最高 (5)表示卤族元素单质熔点的变化规律的是 D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 11.根据元素周期表1~20号元素的性质和递变规 7.下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是( 律，回答下列问题： A.离子半径：F>Na+>Mg+>S (1)属于金属元素的有 种，金屈性最强的 B.得电子能力：F>CI>S>P 元素与氧气反应生成的化合物为 C.原子半径：Ca>KS>C (填两种化合物的化学式)。 D.酸性：HSO>HCIO>HSeO, (2)正化合价最高的元素是 (填元素 8.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 符号)，其最高正化合价为 ( (3)单质既能与HCI反应，又能与NaOH反应的 A.酸性：HS)>HPO), 是 (填元素符号)，其最高价氧化物对应的 ·175· 水化物具有 (填“酸性”“碱性”或“两性”)。 (1)⑦的元素符号为 (4)第三周期中，原子半径最大的是（稀有气体元 (2)请画出⑨的原子结构示意图 素除外) (填元素符号)。 (3)②③④⑤原子的半径从大到小的顺序是 (5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性 大于 (用元素符号表示)。 (填化学式) (4)⑥与⑦两种元素金属性强弱顺序为 I能力提升Ⅱ ⑥ ⑦（填“>”“<”或“=”）。 12.有W+、X、Y、Z四种短周期元素的离子 (5)请写出⑧元素最高价氧化物的化学式： (>n),且W、X、Y、Z四种原子的M电子层上的 ⑥的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧 电子数均为奇数。下列说法中正确的是( 化物对应的水化物相互反应的化学方程式： A.W、X+、Y、Z的离子半径依次减小 B.Y、Z的气态氢化物的热稳定性：YH>H.Z 16.A、B、C,D、E、F、G是七种常见的短周期元素，其 C.W、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都是 原子序数依次增大，请根据所给信息填写表中空 强电解质 白，并回答下列问题： D.W、X,Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱 性依次减弱，酸性依次增强 编号 基本信息 解决的问题 13.X、Y,Z、M,Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化 其中两种元素的原子核 这两种元素是 合价的关系如图所示。下列说法错误的是() 北介物 外电子层数与最外层电 ① +7 子数之比分别为1：3 (填元素符号，下 5 3:1 同)、 其中一种元素的氧化物 +2 与强酸、强碱均能