第二章 化学反应的方向、限度与速率 测试题 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．将燃煤废气中的转化为甲醚的反应原理为。已知在压强为下，该反应在不同温度、不同投料比时的平衡转化率如下图。下列说法错误的是 A．该反应的 B．温度一定，提高投料比，的平衡转化率增大，K值增大 C．温度一定，投料比为3时，两种反应物的平衡转化率相等 D．无法计算时的K值 2．一定条件下，物质的量均为0.3mol的X(g)与Y(g)在容积为2L的密闭容器中发生反应：，5分钟达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为0.12mol。下列说法正确的是 A．5分钟内，用Y表示的反应速率为 B．反应过程中，密闭容器中X与Y的物质的量之比仍为1：1 C．达到平衡时，X的转化率为80% D．达到平衡时，增加Y的浓度，反应速率不发生变化 3．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，开始时加入1.5mol H2、2mol I2、0.5mol HI，反应过程中测定的数据如表所示，下列说法正确的是（） t/min 2 4 10 c(I2)/(mol·L-1) 0.9 0.6 a A．2~4min用H2的浓度变化表示反应的平均速率为0.2mol/(L·s) B．a可能为0.25 C．其他条件不变，若再充入0.5mol I2，化学反应速率会增大 D．其他条件不变，若将容器的体积变为1L，化学反应速率不变 4．汽车尾气处理过程中存在反应：NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g)ΔH，该反应过程的示意图如图甲所示，反应过程中的能量变化如图乙所示。下列说法正确的是 A．升高温度，平衡正向移动 B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2 C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率 D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量 5．下列说法中错误的 A．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 B．对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，从而增大了活化分子的浓度，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入正催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率 6．丙烯与发生加成反应的机理及反应体系中的能量变化如图所示，下列说法错误的是    A．曲线a表示的是反应2的能量变化图 B．反应2放出热量更多 C．对于反应1和反应2，第I步都是反应的决速步骤 D．相同条件下反应2的速率比反应1大 7．下列有关叙述正确的是 A．增大反应物浓度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 B．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快 C．已知；，则白磷比红磷稳定 D．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小 8．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，原理如下： （1） （2） 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。    下列说法正确的是（  ） A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小 C．该过程中，Cu+起到了催化剂的作用 D．从反应自发性角度分析，如反应（2）能自发进行，则b>0 9．高炉炼铁过程中发生反应：Fe2O3(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见下表，下列说法正确的是     温度 1000 1150 1300 平衡常数K A．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量生成物的总能量 B．其它条件不变时，增加Fe2O3的用量，可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 C．该反应达到平衡时，保持温度和容器容积不变，通入一定量的CO，平衡不移动 D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO)=2×10−3mol/L，则用CO2表示该反应的平均速率为mol/(L∙min) 10．向恒容密闭容器中投入一定量反应物A和B，发生反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)，正反应速率随时间变化的曲线示意图如图所示。下列说法错误的是 A．正反应可能为放热反应 B．逆反应速率在t3时刻达到最大 C．t1时刻反应物浓度大于t2时刻 D．反应在t4时刻后处于化学平衡状态 11．下列说法错误的是 A．增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大 B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 D．升温能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数 12．下列