第二单元课题1空气-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第二单元 我们周围的空气 2.1 空气 绪言： 化学使世界 变得更加绚丽多彩 课程导入 地球的表面被空气所覆盖，空气是我们生存的必需品，那么空气里有什么呢？它的成分都有哪些？ 空气的成分 二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 实验一：将少量汞放在密闭容器连续加热12天 现象：部分银白色的液态汞变成了红色粉末，容器里空气的体积约减少了1/5 实验二：汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另-个较小的容器里再加强热 现象：红色粉末又变成 了银白色物质,得到的气体的体积恰好等于密闭容器里所减少的体积 将所得气体放到密闭容器中剩下的4/5体积的气体中，所得气体与空气的性质一致 拉瓦锡的结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5 思考：上述两个实验的文字表达式是什么呢？ 实验一： 汞+氧气 氧化汞 加热 实验二：氧化汞 汞+氧气 加强热 你能分别写出一条关于汞和氧化汞的物理性质和化学性质吗？ 空气的成分 实验2-1 实验装置如图2-3所示下，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 实验现象： 红磷燃烧产生大量白烟,并放出热量;冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水沿导管进人集气实验现象瓶，集气瓶中的水面上升,约占集气瓶内原有空气总体积的1/5 实验结论：①氧气约占空气总体积的1/5②剩余气体主要为氮气，氮气不燃烧也不支持燃烧，不易溶于水，且不与水反应 文字表达式：红磷+氧气 五氧化二磷 点燃 思考：集气瓶内水的作用？ 思考：实验中的红磷是否要过量？为什么？ 思考：结论中有关氮气的性质是怎么得来的？ 空气的成分 实验2-1 实验装置如图2-3所示下，在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份。用弹簧夹夹紧胶皮管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。 实验原理： 利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下,进人密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积 实验分析： 红磷燃烧生成的五氧化二磷为固体，能溶于水且几乎不占体积，红磷燃烧消耗了集气瓶内的氧气，使瓶内气体减少，压强减小;冷却后，容器内气压小于外界大气压，打开弹簧夹，在大气压的作用下，水会进人集气瓶占据被消耗的氧气的体积 空气的成分 实验结果的误差分析 测量结果偏小：进入瓶中的水的体积偏小 ①装置漏气,导致反应结束后,外界空气进入装置中 ②红磷量不足，不能将装置内的氧气消耗完全 ③导管中没有事先注满水,燃烧冷却后,一小部分水滞留于导管中 ④未待装置冷却至室温就打开弹簧夹,集气瓶中气体还处于受热膨胀状态，压强变化不明显 可能原因： 测量结果偏大：进入瓶中的水的体积偏大 可能原因： ①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢或未立即塞紧塞子,使集气瓶中部分气体受热逸出 ②实验前未夹紧弹簧夹,使部分空气受热膨胀沿导管逸出 空气的成分 利用燃烧法测定空气中氧气的含量时(烧杯和集气瓶中装的都是水)，选择的反应物应具备两个条件: (1)该物质在空气中能燃烧且只与氧气反应。如不能选用铁、镁等,因为铁在空气中难以燃烧，镁在消耗氧气的同时还会与氮气、二氧化碳反应。 (2)该物质燃烧后的生成物应为固态或液态，所占的空间体积可忽略不计。如不能选用硫、木炭等，因为硫和木炭燃烧后会生成气体。 思考：课本上氧气含量测定实验成功的关键是什么？ 1.红磷要过量，保证完全消耗装置内空气中的氧气。 2.装置的气密性必须良好，不能漏气。 3.必须冷却至室温后再打开弹簧夹。 4.点燃的红磷要迅速伸入集气瓶并塞紧塞子。 5.实验时弹簧夹要夹紧。 空气的成分 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是（ ） A.红磷燃烧产生大量白色烟雾 B.燃烧匙中的红磷可以换成硫 C.该实验说明氮气不易溶于水 D.红磷过量会导致进人集气瓶中水的体积大于1/5 C 空气的成分 在19世纪末以前，人们深信空气中仅含有氧气和氮气。后来人们陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙、氡等稀有气体，才认识到空气中除了氧气和氮气外，还有其他成分。目前，人们已能用实验方法精确地测定空气的成分。 空气的组成 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂志 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 思考：这些百分数是什么的占比？ 思考：空气中成分含量是一成不变的吗？ 空气的成分 在“天官课堂”第一-课中，水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边空气的成分和含量基本相同，下列关于“人造空气”的说法错误的是