第一章 物质及其变化测试题-2022-2023学年高一上学期化学人教版（2019 ）必修第一册

第一章 物质及其变化 一、单选题（共15题） 1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 2．下列关于胶体的叙述不正确的是 A．Fe(OH)3胶体在一定条件下能稳定存在 B．胶体分散质的直径介于溶液和浊液分散质直径之间 C．用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1nm~100nm之间 3．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的各步转化关系中能通过一步反应完成的是 A．C→Na2CO3 B．Mg(OH)2→MgCO3 C．Al2O3→NaAlO2 D．Fe2O3→Fe(OH)3 4．下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．Na能导电，所以Na是电解质 C．溶于水能导电，所以是电解质 D．在熔融下能导电，所以是电解质 5．下列离子方程式中，能表示KOH稀溶液与NaHCO3溶液反应的是 A．2K++OH-+＝K2CO3+H2O B．OH-+NaHCO3＝Na2CO3+H2O C．OH-+＝+H2O D．2K++OH-++2Na+＝Na2CO3+K2CO3+2H2O 6．下列离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁丝制取氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：OH-+H+=H2O C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳：+2H+=CO2↑+H2O D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液：Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 7．某老师做实验的时候发现一未贴标签的烧杯内盛有无色透明的酸性溶液，该老师根据实验记录列出了溶液中可能存在的几种离子组合，下列离子组合中合理的是 A．Na+、Ca2+、CO、NO B．Na+、Fe3+、Cl-、 NO C．K+、Ca2+、Cl-、 NO D．Ba2+、K+、OH-、NO 8．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A．使石蕊变红的溶液中：NH、K+、、Cl- B．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br- C．在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl-、、 D．透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、 9．已知反应：①；②；③。下列说法不正确的是 A．氧化性： B．还原性： C．反应①中氧化剂与还原剂的质量之比为 D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为 10．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。已知2Fe3++ Fe= 3Fe2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是 A．若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜 B．若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C．若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中一定无Fe3+ D．若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+，则溶液中一定有Fe2+，一定无Fe3+ 11．做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-＋C2O42-＋H＋=CO2↑＋Mn2＋＋，关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的氧化剂是C2O42- B．该反应右边方框内的产物是OH－ C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应式后，H＋的系数是16 12．判断下列反应中，电子转移方法不正确的是 A． B． C． D． 13．粗食盐水中常含有少量Ca2+、Mg2+、杂质离子，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下，关于实验过程中所选用的试剂、目的及所发生反应的离子方程式均正确的是 选项 试剂 目的 离子方程式 A KOH溶液 仅除去Mg2+ Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ B BaCl2溶液 仅除去 Ba2++Na2SO4=BaSO4↓+2Na+ C Na2CO3溶液 仅除去Ca2+ Ca2++=CaCO3↓ D 盐酸 除去OH-和 H++OH-=H2O 2H++=CO2↑+H2O A．A B．B C．C D．D 14．当小溪流经硫矿时，硫矿与水中氧的反应，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。当溪水和其他水混合时，溶于水的铁以针铁矿[FeO(OH)]的形式沉淀出来，反应的离子方程式为Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，该离子方程式中H2O的化学计量数为 A．5 B．6 C．7 D．8 15．实验室在强碱性条件下利用Cl2氧化K2MnO4溶液制备KMnO4，反应原理为：Cl2＋K2MnO4=2KMnO4＋2