精品解析：四川省绵阳市三台中学校2022-2023学年高三上学期第三次教学质量测试理科综合化学试题

三台中学高2020级高三上期第三次教学质量测试 理科综合试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 K-39 Mn-55 Fe-56 Te-128 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “夏禹铸九鼎，天下分九州”，青铜器在古时被称为“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是 A. 青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B. 青铜的熔点低于纯铜 C. Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3都属于盐类 D. 可用FeCl3溶液浸泡青铜器来清洗青铜器的铜锈 2. 下列关于2-环己基丙烯()和2-苯基丙烯()的说法中正确的是 A. 二者均为芳香烃 B. 2-环己基丙烯的一氯代产物有7种(不含立体异构体) C. 二者均可发生加聚反应和氧化反应 D. 2-苯基丙烯分子中所有碳原子一定共平面 3. 用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 60gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为2NA B. 标准状况下，2.24LHF与1.6gCH4分子所含电子数目均为NA C. 0.2molFeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NA D. 25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根数目为0.2NA 4. 下列实验操作规范且能达到目的是 选项 目的 操作 A 配制0.01mol/L的KMnO4溶液 称取KMnO4固体0.1580g，放入100mL容量瓶中，加水稀释到刻度线 B 制备Fe(OH)3胶体 向25mL沸腾的蒸馏水中滴加6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 C 检验Na2SO3是否被氧化 取少量配成溶液后，滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 D 除去CO2中混有的HCl 将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 5. 锌电池具有成本低、安全性强、可循环使用等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示(凝胶中允许离子生成或迁移)。下列说法正确的是 A. 充电过程中，b电极发生氧化反应 B. 充电过程中，a电极反应为： C. 放电过程中，向a极迁移 D. 放电过程中，转移0.2mole-时，b电极消耗0.4molOH- 6. R、X、Y、Z原子序数依次增大，且都不超过10，这四种元素可组成一种化合物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 常温常压下，上述元素的单质都呈气态 B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞Y C. Y、Z的气态氢化物能发生化合反应 D. 气态氢化物稳定性：Y＞Z 7. 下列说法正确的是 A. 使紫色石蕊变红色的溶液中Al3+、Na+、I-、S2O能大量存在 B. 0.1mol•L-1Fe(NO3)2溶液中SCN-、SO、Cl-、H+可能大量存在 C. 食醋浸泡鸡蛋壳的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O D. 用稀硝酸溶解FeS的离子方程式为：FeS+4H++NO=Fe3++S+NO↑+2H2O 8. 碲被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有TeO2和少量Ag、Au、CuO，以此预处理阳极泥为原料制备单质碲的一种工艺流程如图： 已知：TeO2是两性氧化物，微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱分别生成Te4+和。 回答下列问题： （1）阳极泥预处理时发生反应：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。能加快①中反应速率的措施有________(任写两点)。 （2）“过滤Ⅰ”所得滤液1中，阴离子主要有_______，要从滤渣1中分离出Au，可以向滤渣1中加入的试剂是________。 （3）步骤④发生反应的离子方程式是_______。 （4）先将上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液，生成Na2TeO3电解液，再用碱性甲烷燃料电池电解制备高纯碲，甲烷作________极，燃料电池正极的电极反应式________，消耗标况下2.24LCH4时，得到高纯Te的质量为________。 9. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种