第14课 质量守恒定律-【赢在暑假】2023年新九年级化学暑假预习课（人教版）

第14课 质量守恒定律 目标导航 1.通过实验探究认识质量守恒定律。(科学探究与实践) 2.理解质量守恒定律的微观本质。(化学观念) 3.理解化学方程式的含义，认识化学反应中的各物质间存在定量关系。(化学观念) 4.依据化学反应过程中元素不变的规律，推断反应物或生成物的元素组成。(科学思维) 5.认识定量研究对化学科学发展具有重大作用。(科学态度与责任) 教材全解 知识点一 质量守恒定律 1.【探究】探究化学反应前后物质的质量关系 提出问题 当物质发生化学反应并生成新物质时，反应物的 与生成物的 相比较，存在什么关系? 猜想假设 (1) 反应后物质的总质量 (2) 反应后物质的总质量 (3) 反应后物质的总质量 [设计实验方案] 实验方案 方案一： 燃烧前后质量的测定 方案二：铁钉与 溶液反测定应前后质量的测定 实验装置 实验步骤 (1) 在底部铺有 的锥形瓶中，放入一小堆 的红磷 (2) 在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个 ，并使玻璃管下端能与红磷接触 (3) 将锥 和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1 （4） 取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至 后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃 （5）待锥形瓶 后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2 （6）比较 的大小 （1）在锥形瓶中加入适量 溶液，塞好橡胶塞 （2）将几根铁钉用 打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的 和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1 （3）将 浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象 （4）待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有反应后溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2 （5）比较 的大小 实验现象 红磷燃烧产生 ；玻璃管上的小气球先 后 ；红磷燃烧前后的质量m1 m2 铁钉表面覆盖了一层 的物质，锥形瓶中液体的颜色由 逐渐变成 ；铁钉和硫酸铜溶液反应前后的质量m1 m2 反应的文字表达式 P O2 P2O5 Fe CuSO4 Cu FeSO4 实验结论 参加反应的红磷和氧气的质量总和 反应后生成的五氧化二磷的质量 参加反应的铁和硫酸铜的质量总和 反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和 一实验方案一需注意的几个问题： (1)锥形瓶底部铺一层细沙的目的是 。 (2) 玻璃管下端与红磷接触的目的是 ，没璃管还能起到 的作用。 (3) 在锥形瓶口的像胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，目的是① ，防止红磷燃烧产生的热量使瓶内气体迅速膨胀而冲开橡胶塞；② 。 (4)此实验成功的关键是装置气密性要良好。第二次称量时，必须等判装置 。 使用托盘天平时应特别注意： (1)称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的 ，然后把药品放在纸片上称量。 (2)易潮解或有腐蚀性的药品，必须放在 (如小烧杯、表面皿)里称量。 2.质量守恒定律的内容 参加化学反应的各物质的质量总和， 反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做 。 【说明】 (1)质量守恒定律适于所有的 （即物质的化学变化），不能用干解释物理变化。 (2)质量守恒定律强的是“ ”，不包括积等其他方面的守恒. (3)注意正确认识“参加化学反应”的物质，不句括 和未反应的物质的质量，如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物； 有的物质没有全部参加反应，在利用该定律计算生成物的总质量时，不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和当中。 (4)参加化学反应的“各物质”与生成的“各物质”应当包括 、 、 所有的