福建省龙岩市连城县2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题

福建省龙岩市一级校联盟(九校)联考2022~2023学年 高二上学期11月期中考试化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列工作过程中，涉及将化学能直接转化为电能过程的是 A.熔融NaCl导电 B.硅太阳能电池发电 C.热电厂火力发电 D.电动汽车行驶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列说法正确的是 A. 反应3C(s)+CaO(s) =CaC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 B. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同 C. 夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体，不可以用勒夏特列原理加以解释 D. 恒温恒压容器中发生反应N2＋O22NO，若在容器中充入He，正逆反应的速率均不变 3. 下列说法正确的是 A. 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9 kJ/mol，4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.1 kJ/mol，则由O3转化为O2的反应为吸热反应 B. 已知CO(g)的摩尔燃烧焓：ΔH=-283.0 kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g) ΔH=+566.0 kJ·mol-1 C. 取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)进行反应热测定实验，用温度计测定HCl(aq)起始温度后，直接测定NaOH(aq)的温度，会使测得中和反应的反应热ΔH偏小 D. 在一定温度和压强下，将0.5 molN2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ/mol 4. 下列有关电化学实验装置或图示的说法错误的是 A. 用图甲装置组装铜锌原电池 B. 用图乙装置可实现反应 C. 用图丙装置可制得消毒剂同时减少的逸出 D. 图丁所示为埋在地下的钢管道采用牺牲阳极保护法防腐 5. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 平衡状态时，升温使反应逆向移动 C. 该历程中的最大活化能E正=16.87kJ·mol-1 D. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 6. 锂-氟化碳(氟气与碳生成的夹层化合物)电池在质量比能量、体积比能量、工作温度范围等方面具有明显优势而应用广泛。电解液为丙烯碳酸酯的溶液，总反应为，放电产物LiF易沉积，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电池工作时，电子流动方向：电极a→负载→电极b→阳离子交换膜→电极a B. 负极反应式为： C. 为了提高电池放电性能，在电解液中添加合适的试剂溶解沉积在b极区的LiF D. 电池工作一段时间，a极区的电解液质量增大 7. 我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。某高校研究团队提出，利用TiO2基催化剂光催化还原CO2转化为甲醇(CH3OH)，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂Na2FeO4，其原理如图所示。下列说法正确的是 A. Fe电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ B. 电极c的电势高于电极d的电势 C. 离子交换膜n、m分别为阴、阳离子交换膜 D. 有1molCO2转化为甲醇同时Cu电极生成33.6L的H2 8. 下列有关实验探究方案设计合理的是 选项 实验方案 实验目的 A 向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度 比较Cu2+和Fe3+的催化效果 B 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推，压缩体积，观察注射器内气体颜色变化 验证压强对平衡的影响 C 在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸，比较两者收集10mL氢气所用的时间 探究硫酸浓度对反应速率的影响 D 在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入KCl晶体，观察并比较实验现象 探究离子浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)速率和平衡的影响图像如图，下列判断正确的是 A. 由图1可知，该反应正反应为放热反