1.3燃料的合理利用(分层练习)-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

1.3燃料的合理利用 课后分层练 1．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　) A．煤炭、汽油、潮汐能 B．水能、生物质能、天然气 C．太阳能、风能、沼气 D．地热能、海洋能、核能 [答案] C [解析]　煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B项错误；地热能来自地球本身，绝大多数海洋能来自太阳能，核能来自原子核的裂变，D项错误。 2．下列对标准燃烧热的理解中正确的是(　　) A．可燃物燃烧放出的热量就是其标准燃烧热 B．1 mol可燃物发生氧化还原反应所放出的热量就是其标准燃烧热 C．101 kPa时，1 mol H2燃烧生成液态水时放出的热量就是其标准燃烧热 D．标准燃烧热随热化学方程式中物质前的化学计量数的改变而改变 [答案] C [解析] 3．下列热化学方程式中ΔH能表示可燃物的标准燃烧热的是(　　) A．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－184.6 kJ·mol－1 B．CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 [答案] B [解析]　根据标准燃烧热的概念可知，A项生成的不是氧化物，B项符合标准燃烧热的概念，C项H2的化学计量数不是1，D项生成的不是液态水。 4．下列说法正确的是(　　) A．乙烯完全燃烧时，放出的热量为乙烯的标准燃烧热 B．在25 ℃、101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的标准燃烧热 C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，可知CO的标准燃烧热为－283 kJ·mol－1 D．乙炔的标准燃烧热为1 299.6 kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2 599.2 kJ·mol－1 [答案] C [解析]选项A没有指明乙烯的物质的量为1 mol，且没说明水的聚集状态；选项B中没有指明1 mol碳完全燃烧生成CO2(g)；选项D中热化学方程式中生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。 5．甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为(　　) A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝763.3 kJ·mol－1 B．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－763.3 kJ·mol－1 C．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－675.3 kJ·mol－1 D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1 526.6 kJ·mol－1 [答案] B [解析]根据标准燃烧热的定义，书写表示标准燃烧热的热化学方程式时要以1 mol可燃物为标准，其他物质的化学计量数可为分数，且生成物应为稳定氧化物。 6．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的标准燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ·mol－1、ΔH＝－285.8 kJ·mol－1、ΔH＝－890.31 kJ·mol－1、ΔH＝－2 800 kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.31 kJ·mol－1 D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 [答案] D [解析]根据标准燃烧热的概念中生成稳定氧化物的含义可知，CO2(g)是C的稳定氧化物，生成的H2O应该为液态，故只有D正确。 7．能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是(　　) A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 [答案] D [解析]A项，太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，正确；B项，风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，正确；C项，氢能来源广、热值高、无污染，核能安全开发后也是理想能源，正确；D项，人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电，