2024届高三新高考化学大一轮专题复习---沉淀溶解平衡

2024届高三新高考化学大一轮专题复习---沉淀溶解平衡 一、单选题 1．（2023·天津静海·高三静海一中校考期末）如图所示与对应叙述相符的是 A．某温度下向的溶液中逐滴加入溶液，pH变化曲线如图1所示(忽略温度变化)，则①点 B．图2表示一定温度下和的沉淀溶解平衡曲线，则 C．图3表示反应平衡时体积分数随起始变化的曲线，则转化率： D．图4表示等体积的pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸 2．（2023秋·吉林长春·高三长春市第二中学校考期末）在不同温度下的沉淀溶解平衡曲线如图所示()。下列说法不正确的是 A．温度为时， B．的溶解过程吸收能量 C．： D．将Z的悬浊液升温可以得到Y溶液 3．（2022秋·四川成都·高三校联考期末）下列实验操作与实验目的均正确的是 选项 实验操作 实验目的 A 将5mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol•L-1H2SO4溶液混合后，均分至两支试管，一支放入冷水中，另一支放入热水中，观察现象 探究温度对反应速率的影响 B 向两支分别盛有等浓度的醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度的NaHCO3溶液，观察是否产生气泡 探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性强弱 C 向盛有5mL0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中先滴加10滴0.1mol•L-1NaCl溶液，再滴加10滴0.1mol•L-1KI溶液，观察是否产生黄色沉淀 证明溶解度：AgCl＞AgI D 向盛有FeCl3和KSCN混合溶液的试管中加入KCl固体，观察现象 探究浓度对化学平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 4．（2023秋·广东江门·高三江门市第一中学校考期末）下列实验操作对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl3和KSCN混合溶液中加入少量KCl固体 溶液颜色变浅 平衡FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl向逆反应方向移动 B 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸性：HX＜HY C 将0.1mol/L的氨水稀释为0.01mol/L，测量稀释前后溶液pH 稀释后pH减小 稀释后氨水的电离程度减小 D 向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl与NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 先出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 5．（2023秋·辽宁沈阳·高三东北育才双语学校校考期末）25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变 B．向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变 C．pH=4.75浓度均为0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中： D．分别用pH=2和pH=3的CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va＞Vb 6．（2023秋·北京通州·高三统考期末）下列操作(或装置)能达到实验目的是 A B C D 实验目的 测定中和反应的反应热 测定锌与稀硫酸反应速率 比较盐酸和碳酸的酸性强弱 比较AgCl和Ag2S的溶解度大小 实验装置 A．A B．B C．C D．D 7．（2023·湖北十堰·高三统考阶段练习）下列对应离子方程式书写正确的是 A．向溶液中滴入过量NaOH溶液： B．向等物质的量浓度的KOH和的混合溶液中加入过量稀盐酸： C．通入溶液中： D．向悬浊液中滴加溶液，沉淀由白色变成红褐色： 8．（2023春·湖南长沙·高三长沙县第一中学校考期中）已知常温下，Ksp(CuS)=1.0×10-36，Ksp(HgS)=1.6×10-52，；pM=-lgc(M2＋)。常温下，向10mL0.2mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.1mol/LNa2S溶液，溶液pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法中错误的是 A．V0=20.0 mL，m=18 B．若c[Cu(NO3)2]=0.1mol/L，则反应终点可能为e点 C．a、b、d三点中，由水电离的c(H＋)和c(OH-)之和最大的为b点 D．若用等浓度等体积Hg(NO3)2溶液代替Cu(NO3)2溶液，则反应终点b向c方向移动 9．（2023春·山东青岛·高三专题练习）下列对有关实验现象的解释或所得结论不正确的是 实验操作 现象 解释或结论 A 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴加0.1mol/LZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol