2023年中考化学二轮专题复习--实验题

2023年中考化学二轮专题复习--实验题 1．碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验研究中均有广泛应用。 【配制溶液】配制溶质质量分数分别为1%、2%和4%的Na2CO3溶液 （1）若配制50g溶质质量分数为4%的Na2CO3溶液，下列操作正确的是 （填字母）。 a.用托盘天平称取2gNa2CO3固体 b.选用50mL量筒量取所需体积的水 c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签 （2）分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下： 实验编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 溶质质量分数 1% 2% 4% 溶液pH 11.62 11.76 11.90 分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是 。 【制备物质】用Na2CO3溶液和FeSO4溶液发生复分解反应制备FeCO3 【已知溶液pH大于8.8时，Fe2+完全生成Fe（OH）2沉淀】 （3）在烧杯中制备FeCO3沉淀时，应选用的加料方式是 （填字母）。 a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到烧杯中 b.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中 c.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中 （4）潮湿的FeCO3固体置于空气中易变质，反应如下：，则X的化学式为 。 【标定浓度】标定待测盐酸的溶质质量分数 （5）将Na2CO3固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na2CO3于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL-1，反应中Na2CO3所含的碳元素全部转化为CO2）。 ①列式计算待测盐酸的溶质质量分数 （结果用百分数表示，保留两位小数）。 ②若上述测定过程中Na2CO3固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 2．下图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 (1)以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母，从AF中选择）。 ②实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。若用G装置来收集二氧化碳，检验二氧化碳是否收集满的操作是将燃着的木条放在 （填写“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则证明已经收集满。 ③下列有关二氧化碳气体的叙述中，不正确的是 （填字母序号）。 A．将CO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 B．二氧化碳与一氧化碳在一定条件下可以相互转化 C．自然界中的“碳循环”主要是通过化学变化实现的 D．对空气造成污染的的有害气体主要有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫等 (2)某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种试样的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“B→A1→E→A2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为9g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器A2的质量增加5.4g，仪器D的质量增加13.2g。（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①在该装置中，洗气瓶A1、A2都吸收水分，其A1的作用是 。 ②该试样中是否含有氧元素 （填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。 ③该试样中碳元素与氢元素的质量比为 （填最简整数比）。若实验中不连接A1，碳元素和氢元素的质量比会 （“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 3．某同学在实验室里将氢氧化钠溶液，逐滴滴入盐酸和氯化铁的混合溶液中至过量，并将有关实验现象绘制成下图。 （1）C点溶液的pH 7（填“>”或“<”或“=”）； （2）BC段的化学方程式为 ； （3）图中A、B、C、D四个点中，其中表示溶液中只有两种溶质的点是 。 4．如图是探究铁锈蚀条件的装置，实验开始时L端与R端的液面高度一致。 (1)一周后可观察到 (填“L”或“R”)端液面上升。 (2)有人提议将铁钉换作与铁钉质量相等的细铁粉来缩短实验天数，理由是 。 (3)该实验 (写“能”或“不能”)证明铁生锈与氧气有关。理由是 。 5．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）