第二章 分子结构与性质 测试题2022-2023学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2

第二章 分子结构与性质 测试题 一、选择题 1．陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 透明陶瓷可用于制备高压钠灯、激光器 透明陶瓷具有优异的光学性能、耐高温 B 水加热到很高的温度都难以分解 水分子间存在氢键 C 工业用和FeS除去废水中的 和FeS具有还原性 D 用“84”消毒液给日常用品消毒 NaClO溶液水解呈碱性 A．A B．B C．C D．D 2．下列分子中键角大小的比较正确的是 A． B． C． D． 3．下列化学用语表示正确的是 A．HClO的电子式： B．质子数为92、中子数为146的轴(U)原子的核素符号： C．H2O分子的空间构型为直线型 D．氯离子()的结构示意图： 4．科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述正确的是 A．该晶体物理性质与干冰相似 B．该物质的化学式为 C．晶体中C原子数与C-O化学键数之比为1：2 D．晶体的空间最小环由12个原子构成 5．人们根据原子轨道重叠方式的不同将共价键分为σ键和键，下列关于σ键和键的理解不正确的是 A．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 B．σ键能单独形成，而π键不能单独形成 C．气体单质中可能既不存在σ键，也不存在π键 D．分子晶体熔化时一定破坏σ键 6．某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成和的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A．HCHO的空间构型为平面结构 B．在反应过程中，碳原子由杂化变为sp杂化 C．根据图示信息，分子中的氧原子全部来自 D．在反应过程中，既有非极性键的断裂，也有非极性键的形成 7．下列叙述正确的是（ ） A．离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 B．氯气中含离子键 C．共价化合物中一定含有共价键 D．所有物质一定含有化学键 8．下图为“点击化学”的一种反应，下列关于物质Ⅰ~Ⅲ的说法正确的是 A．Ⅰ的组成元素中电负性最大的元素为O B．一个Ⅱ分子中有9个键 C．Ⅱ分子中C原子的杂化方式均为sp杂化 D．Ⅲ中碳氧键的键能均相等 9．水可以发生如下变化： 下列说法正确的是 A．过程①中物质体积膨胀 B．过程②中分子间平均距离缩小 C．过程③涉及共价键的破坏和形成 D．过程②与过程④发生的条件相同 10．下列说法正确的是 A．分子的空间结构是由键角决定的 B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定 C．、、、中(、、、I)键的键长、键角均相等 D．分子中两个键的夹角为180° 11．下列示意图或图示正确的是 A．图甲CO2的分子模型示意图 B．图乙p－pσ键电子云模型 C．图丙砷原子结构示意图 D．图丁氢原子电子云示意图 12．下列物质中，含有非极性共价键的是 A．NaOH B．Na2O2 C．CO2 D．CH4 13．下列各组物质中，属于由极性键构成的非极性分子的是 A．CH4和Br2 B．NH3和H2S C．BeCl2和HCl D．BF3和CO2 14．下列说法正确的是 A．某化合物M的结构式如图，则碳、氮原子的杂化方式相同 B．上述化合物M中，编号为a的氮原子和与其成键的另外三个原子在同一平面内 C．I3+的立体构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3 D．S8分子中S原子的采取的轨道杂化方式为sp 15．某化合物结构如图所示，其中X、Y、W、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且4种元素分布在3个周期，W的最外层电子数是Y的最外层电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W与Z形成的化合物中只有离子键 B．该化合物中Y都满足8电子稳定结构 C．原子半径：Z＞W＞Y D．X3YW3是弱酸 二、填空题 16．甲胺中三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。甲胺极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。 17．Pb为第ⅣA族元素，常见的化合价为＋2和＋4，其单质和化合物都有着广泛的用途。已知Pb2＋可以和EDTA[乙二胺四乙酸(HOOCCH2)2NCH2—CH2N(CH2COOH)2]形成无色的1∶1的稳定络合物。请回答下列问题： (1)在EDTA中，碳原子的杂化方式有___________、___________，组成EDTA的四种元素中第一电离能最大的是___________ (2)Pb(NO3)2中阴离子的立体构型是___________，写出一个与该阴离子立体构型相同的分子的化学式___________ 18．下图是短式元素周期表的一部分。 (1)H和H互为___________。 (2)H2O的电子式为___________，GeH4分子