专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．常温下，相同浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液中所含微粒的种类相同 B．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 C．pH为3的盐酸的c(H+)是pH为1的盐酸的100倍 D．pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同 2．向a mol NaOH的溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是 A．当a≥2b时，发生的离子反应为：2OHˉ＋CO2=CO＋H2O B．当a≤b时，发生的离子反应为：OHˉ＋CO2=HCO C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OHˉ＋2CO2=CO＋HCO＋H2O D．当 ＜b＜a时，溶液中HCO与CO的物质的量之比为(a-b)∶(2b-a) 3．实验基本操作是学习化学的灵魂。下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是 A．图甲标签受损 B．图乙读数偏小 C．图丙污染待测液 D．图丁液体飞溅 4．下列有关化学用语正确的是 A．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式为 B．某可水解离子的结构示意图可能为 C．氢硫酸的电离方程式为 D．泡沫灭火器灭火的反应原理为 5．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案： 模拟海水中的离子浓度() 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：；；；。 下列说法正确的是 A．沉淀物X为 B．滤液M中存在，不存在 C．滤液N中存在和 D．步骤②中若改为加入4.2g NaOH固体，沉淀物Y为和的混合物 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．用电解法精炼铜时，若电路中转移电子，阳极质量减轻 B．1L、溶液中，阴离子数目小于 C．的溶液中含有离子数目为 D．常温下，1L、 的溶液中，水电离产生的数目为 7．某小组对FeCl3溶液与Cu粉混合后再加KSCN溶液的实验进行如下研究。 ①向2mL 0.1mol/L FeCl3溶液中加入过量Cu粉，充分反应后，溶液变蓝。2天后，溶液变为浅蓝色，有白色不溶物生成。 ②取①中浅蓝色的上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，出现白色浑浊。振荡后白色浑浊物增多，红色褪去。经检验，白色不溶物是CuSCN。 ③向2mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加KSCN溶液，未观察到白色浑浊。放置24小时后，出现白色不溶物。 已知：CuCl和CuSCN均为白色不溶固体 下列说法不正确的是 A．①中产生白色不溶物的可能原因是Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl↓ B．由③可知②中白色浑浊不是Cu2+与SCN-直接反应生成的 C．②中红色褪去的原因是Fe3+被完全消耗了 D．实验表明：Ksp(CuSCN)＜Ksp(CuCl) 8．表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 室温下，用广泛pH试纸分别测定NaClO溶液和CH3COONa溶液的酸碱性 NaClO溶液pH较大 酸性HClO<CH3COOH B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 有白色沉淀生成，溶液红色变浅 证明纯碱溶液呈碱性是由CO水解引起的 C 已知Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有浓度均为0.010mol·L-1的Cl-和CrO，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液 溶液中有沉淀生成 因Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，所以CrO首先沉淀 D 在2mL0.10mol·L-1AgNO3溶液中滴加2滴等浓度的NaCl溶液，再加入2滴等浓度的KI溶液 先产生白色AgCl沉淀，后产生黄色AgI沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 9．工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如图，已知：的电离平衡常数分别为，的电离平衡常数分别为。下列说法不正确的是 A．吸收后的溶液中： B．中和后溶液中主要溶质为和 C．纯碱溶液中： D．气流干燥湿料时温度不宜过高 10．下列有关滴定的说法正确的是 A．用 25mL 滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 21.7mL B．用未知浓度的 HCl 溶液滴定已知浓度的 NaOH 溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高 C．用标准的 KOH 溶液滴定未知浓度的 HCl 溶液，配制标准溶液的固体 KOH 中混有NaOH 杂质，则结果偏高 D．将 KMnO4标准溶液加入碱式滴定管中，滴定未