第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列说法正确的是 A．难溶于水，是弱电解质 B．用pH试纸测溶液的pH应预先润湿 C．进行中和滴定时，锥形瓶有少量蒸馏水不影响实验结果 D．选用右图仪器准确量取一定体积酸性标准溶液 2．仅用下表提供的仪器(夹持装置任选)不能达到相应实验目的的是 实验仪器 胶头滴管、托盘天平(带砝码)、酒精灯、烧杯、蒸发皿、试管、漏斗、玻璃棒、三脚架、泥三角、导管、石棉网、250mL容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 A．重结晶法提纯粗苯甲酸 B．分离和水的混合物 C．已知浓度的盐酸滴定未知浓度的溶液 D．用固体配制2400.1溶液 3．关于中和热测定的实验，下列说法正确的是 A．可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B．用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量溶液温度 C．为了防止倾倒时液体溅出，应该沿内筒的内壁缓慢倾倒溶液 D．计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 4．常温下，各微粒H2A、HA-和A2-存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数δ[如δ(HA-)=]与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是 A．图中曲线b为δ(HA-) B．常温下，H2A的Ka2=10-4.2 C．等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H+)＜c(OH-) D．N点时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-) 5．常温下，将一定浓度的NaOH溶液滴加到某二元酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．是二元弱酸，且 B．曲线M表示pH与的变化关系 C．当混合溶液呈中性时，溶液中存在： D．NaHX溶液中： 6．某温度下，向溶液中缓慢加入固体，溶液、温度随被滴定分数的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是 A．M点的小于点的 B．N点， C．P点对应的溶液一定显中性 D．M、N、P、Q四点中，水的电离程度最大的是Q点 7．已知磷酸()与NaOH反应生成的正盐为Na3PO4，次磷酸(H3PO2)与NaOH反应生成的正盐为NaH2PO2。下列说法不正确的是 A．H3PO2属于一元酸 B．NaH2PO2溶液可能呈酸性 C．H3PO2可能既有氧化性又有还原性 D．H3PO2的结构式为 8．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离常数K 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A．三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B．反应HZ+Y-=HY+Z-不能发生 C．由电离常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸 D．相同温度下，1mol·L-1HX溶液的电离常数等于0.1mol·L-1HX溶液的电离常数 9．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．2g氘化锂()中含中子数为 B．22.4L(标准状况)含键数目为 C．2mol 和1mol充分反应，产物中含原子数为 D．0.5 mol通入溶液中，最后溶液中含数目为 10．某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣(主要含Fe2O3、CuO、FeO)为原料制取Cu2O，流程如下： 下列说法错误的是 A．“氧化”的目的是将Fe2+氧化成Fe3+ B．“滤渣”是Fe(OH)3 C．“还原”过程中每消耗1 mol N2H4，理论上可得到4 mol Cu2O D．N2H4含有极性键和非极性键 11．已知：25 °C时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是 H2SO3 H2CO3 CH3COOH HClO Kl=1.54×10-2 K1==4.30×10-7 K=1.8×l0-5 K = 2. 95×l0-8 K2=1.02×10-7 K2=5.61×l0-11 A．向漂白粉溶液中加入少量NaHSO3可增强漂白性 B．向Na2CO3溶液中通入少量SO2发生反应的离子方程式为：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- C．相同浓度的NaClO、Na2CO3、NaHCO3溶液的pH值由大到小的顺序为：NaClO>Na2CO3>NaHCO3 D．相同浓度的CH3COONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 12．下列事实可以用勒夏特列原理解释的是 A．pH=1的盐酸和醋酸各稀释100倍，盐酸的pH大于醋酸 B．使用催化剂，提高合成氨的产量 C．高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深 二、非选择题（共10题） 13．认识和运用水溶液中的离子反应及其平衡原理，有助于指导工农业生产和科学研究。 (1)已知室温下 化学式 电离常数