第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述不正确的是 A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率 B．若该反应在恒温恒容体系中进行，充入氦气正反应速率保持不变 C．该反应是放热反应，升高温度将缩短反应达到平衡的时间 D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v＝ 2．采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是 A．加入一种反应物 B．对平衡体系增加压强 C．改变温度 D．使用催化剂 3．某研究小组为探究汽车尾气的催化处理，在实验室进行模拟实验：一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，在催化剂作用下发生反应：。测得数据如表： 时间 0 1 2 3 4 5 下列说法正确的是 A．0-2s内，用NO表示的平均反应速率为 B．达平衡后体系的平均摩尔质量不变 C．其他条件不变，若改用更高效的催化剂，时测得的数据均会减小 D．和的平衡转化率相等 4．一定温度下，向容积为的密闭容器中通入两种气体，发生反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（    ） A．该反应的化学方程式为 B．内， C．内， D．后，各物质的反应速率均为0 5．T °C时气体A与气体B在某容器中反应生成气体C和固体D，每1 mol A与足量B完全反应时生成1 mol D，反应过程中A、B、C浓度变化如图①所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图②所示。 则下列结论正确的是 A．该反应的化学方程式是 A+3B2C+D B．T°C时，保持容器体积不变，若向上述平衡体系中加入0.2 mol C，则重新达平衡时B的浓度小于0.3 mol/L C．相同时间内，消耗0.3 mol/L A时，生成了0.1 mol/L B，则反应达到平衡 D．其它条件不变，升高温度时，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大 6．有效碰撞除受能量因素制约外，还受碰撞分子取向的影响。在反应中，只有当分子中的碳原子与分子中的氧原子相碰撞时，才能发生有效碰撞，以下碰撞取向正确的是 A． B． C． D． 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)  △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移 8．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是 A．反应方程式中的x=1 B．该反应为吸热反应 C．30min时改变的条件是加入催化剂 D．前30min内A的反应速率为0.05mol/(L·min) 9．用于处理废水中的重金属离子的硫代碳酸钠可通过如下反应制备  。关于上述反应，下列说法正确的是 A．是氧化产物 B．该反应常温下就能进行说明该反应一定为放热反应 C．该制备反应是熵减过程 D．的沸点比的高 10．1000℃时，FeO(s)＋H2Fe(s)＋H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0molFeO被还原，反应前容器中应充入amolH2。则a的值最接近 A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0 11．关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，关节炎易在寒冷的冬季发作导致疼痛。其原理为：①  ；②  。下列有关说法中错误的是 A．关节炎发作时，体液的pH增大 B．控制食盐摄入量有利于减缓关节炎的发生 C．关节炎患者冬季注意保暖可减缓症状 D．升高温度，平衡②向逆反应方向移动 12．下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系不正确的是 A．活化分子间所发生的部分碰撞为有效碰撞 B．增大反应物浓度能够增大活化分子数，化学反应速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大 二、非选择题（共10题） 13．在 2L 密闭容器中，800℃时反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)A点处，v(正) v(逆)，A点正反应速率