2023年中考化学二轮专题训练----计算题

2023年中考化学二轮专题训练-计算题 1．取100g稀硫酸于烧杯中，将20g镁粉分5次加入烧杯中，实验过程中每次生成氢气的质量如下表所示。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 镁粉的质量/g 4 4 4 4 4 生成氢气的质量/g 0.1 m 0.1 0.1 0 请计算： (1)表格中m的值为 。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数为多少。（保留一位小数） 2．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： Ⅰ．取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100g溶液； Ⅱ．配制100g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸； Ⅲ．取上述一种溶液20g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示． 请回答下列问题： （1）碳酸氢钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）； （2）步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10g时，锥形瓶内物质恰好完全反应（胃药中其它成分不参加反应），请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程__________________。 3．某学校科学兴趣小组为了探究实验室中久置的NaOH的变质程度，具体操作如下：先称取13.3g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14.6%的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。回答下列问题： （1）生成CO2气体的质量是多少克； （2）该样品中Na2CO3的质量是多少； （3）求样品中NaOH的变质程度。（变质程度是指已变质的NaOH在原NaOH中的质量分数） 4．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数， 称取该产品样品 25g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应， 气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测 得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。请 回答： (1)该纯碱样品中 Na2CO3的质量分数。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 5．小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：    (1)充分反应后生成氢气的质量是 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 6．某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。 (1)紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成 色。 (2)计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 7．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题。 (1)实验过程中，产生沉淀的质量为 g。 (2)最终所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程) 8．小明将21.2g含杂质的纯碱样品与90g稀硫酸相混合，恰好完全反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)的数据如下表所示： 反应时间t/s t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0.88 2.64 3.52 4.4 X 4.4 (1)表中X的值为 。 (2)计算样品中Na2CO3的质量分数 9．为测定某Na2SO4溶液中溶质的质量分数，取300gNa2SO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 100 100 100 BaCl2溶液质量/g 60 120 180 m-烧杯质量/g 11.65 23.3 23.3 （1）100gNa2SO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g； （2）Na2SO4溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确至0.1%）。 10．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答： (1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程) 11．甲同学进行探究铁锈化学性质