第3章 物质在水溶液中的行为 单元测试 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

第3章《物质在水溶液中的行为》测试卷 一、单选题 1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的溶液：、、、； B．使甲基橙变红色的溶液：、、、 C．0.1mol/LKI溶液：、、、 D．明矾溶液中：、、、 2．下列解释或结论中，错误的是 A．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜： B．NaCl溶液与溶液均呈中性，说明两溶液中水的电离程度相同 C．1mol某醇与足量的钠反应生成氢气标况下，该醇为二元醇 D．向KI溶液中滴加氯水和，振荡，静置后溶液出现分层且下层显紫色，证明氧化性强于 3．含硫化合物的反应具有多样性。下列反应的离子方程式书写错误的是 A．用Na2SO3溶液吸收SO2废气： B．海水提溴工艺中用SO2还原Br2： C．用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+(aq)⇌CaCO3(s)+(aq) D．用少量Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2： 4．某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl﹣(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp B．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．加入少量水，AgCl固体仍有剩余，平衡右移，Cl-浓度减小 5．向含Cl－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol(其余为Na＋)的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是(　　) A． B． C． D． 6．下列操作或装置正确且能达到实验目的的是 A．装置甲制备NaHCO3 B．装置乙测定未知溶液的pH C．装置丙测定反应速率 D．装置丁制备SO2并检验其漂白性 7．25℃，向0.001 NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固体(体积变化忽略不计)，溶液中、或物质的量浓度的对数值与pH的关系如图所示。 已知：的第一、二步电离常数分别为、。 下列说法正确的是 A．的数量级为 B．NaHA溶液中离子浓度： C．N点溶液中： D．曲线③既可以表示、又可以表示 8．一些食物和生活中的物质的pH大致如下： 下列说法正确的是 A．草木灰可用于改良碱性土壤 B．肥皂水可使石蕊试液变红 C．胃液过多的人不宜多吃苹果 D．西瓜比酱油的酸性强 9．下列说法中正确的是 A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至100mL，所得溶液的pH为8 C．常温下，当水电离出的c(H+)为时，此溶液的pH可能为1或13 D．将pH=3的盐酸和醋酸各1mL分别稀释至100mL，所得醋酸的pH略大 10．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Mg条反应放出H2 B．CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 C．0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7(常温) D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 11．下列离子方程式书写正确的是 A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓ C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑ 12．用含硫酸锰(MnSO4)的废锰矿渣制备碳酸锰的某种工艺如图所示。下列说法错误的是 ①溶解时采取40～50℃，是为了加快废锰矿渣的溶解 ②抽滤属于加压过滤，比常压过滤压强更大 ③抽滤与常压过滤相比速度更快，固体和液体分离更彻底 ④沉锰的离子方程式为：Mn2++2HCO=MnCO3↓+CO2↑+H2O ⑤采用高温烘干，可得到纯净干燥的产品 A．②④ B．①③⑤ C．②⑤ D．②③⑤ 二、填空题 13．NaCN属于剧毒化学品，实验室里与酸类、氧化剂、常用化学品分开存放。其阴离子(CN-)中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为 ；NaCN溶液显碱性，原因是 (用离子方程式表示)；强氧化剂NaClO能将CN-氧化生成N2、CO和Cl-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为 。 14．Ⅰ.在常温下，下列五种溶液： ①溶液  ②溶液  ③溶液  ④和的混合溶液  ⑤溶液。 请根据要求填写下列空白： (1)在上述五种溶液中，pH最小的是 ；最小的是 (填序号)。 (2)比较溶液②、③中的大小关系是② ③(填“>”“＜”或“=”)。 (3)在溶液④中， 的浓度为；和 的物质的量浓度之和为。 (4)常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度 的水解程度(填“>”“＜”或“=”)，与浓度的大小关系是 (填“>”“＜”