第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元测试 2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．透光率与有色气体浓度成反比，实验研究中常用透光率记录有色气体浓度变化。将一定量NO2充入注射器中后密封，拉伸或压缩注射器过程中透光率随时间的变化情况如图所示(2NO2N2O4 ΔH＜0下列说法正确的是 A．b点：v(正)>v(逆) B．a点的操作是拉伸注射器 C．c点相比a点，c(NO2)增大，c(N2O4)减小 D．若注射器为绝热密闭体系，则温度：a>c 2．液氨是一种很好的溶剂，液氨可以微弱的电离产生NH和NH。NH3中的一个H原子若被-NH2取代可形成N2H4(联氨)，若被-OH取代可形成NH2OH(羟胺)。在有NH存在时，Cu(OH)2能溶于氨水形成[Cu(NH3)4]2+。NH3经过一定的转化可以形成N2、NO、NO2、N2O4(无色)、HNO3等。对于反应2NO2(g) N2O4(g)，下列说法正确的是 A．该反应的H ＞ 0 B．该反应的平衡常数表达式为K= C．升高温度，该反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 D．将反应器容积压缩为原来的一半，气体颜色比压缩前深 3．下列图示与对应的叙述不相符的是 A．图1表示10mL 0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用） B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C．图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系 D．图4表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化 4．下列说法中，可以说明恒温恒容密闭容器中的反应：已达到平衡状态的是 A．反应容器内压强不随时间变化 B．Q和R的消耗速率相等 C．容器内气体的总质量不发生变化 D．反应容器内气体的总物质的量不随时间变化 5．催化释氢。在催化剂作用下，分解生成和可能的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．可以和盐酸反应 B．催化释氢反应除生成外，还生成了 C．催化剂降低了反应的活化能，进而改变了反应热 D．该过程只破坏了极性键未破坏非极性键 6．以NaCl为原料，可制取Na、Na2O2、NaOH和Na2CO3等。Na2CO3，可用侯氏制碱法制取，主要涉及如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列说法正确的是 A．该反应的ΔS>0 B．该反应的平衡常数可表示为 C．其他条件相同，增大，H2转化率减小 D．使用催化剂能降低该反应的焓变 7．金(Au)表面发生分解反应：，其速率方程为。已知部分信息如下： ①k为速率常数，只与催化剂、温度、固体接触面积有关，与浓度、压强无关； ②n为反应级数，可以取整数、分数，如0、1、2、等； ③化学上，将物质消耗一半所用时间称为半衰期。 在某温度下，实验测得与时间变化的关系如下表所示： t/min 0 20 40 60 80 100 0.100 0.080 0.060 0.040 0.020 0 下列叙述正确的是 A．升高温度，速率常数k减小 B．该反应属于1级反应 C．其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为500c min D．升温或增大催化剂表面积，反应10min时浓度净减小于 8．对反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，△H=-116.4kJ·mol-1。下列说法正确的是 A．该反应能够自发的原因△S>0 B．工业上使用合适的催化剂可提高NO2的生产效率 C．升高温度，该反应v(逆)减小，v(正)增大，平衡向逆反应方向移动 D．2molNO(g)和1molO2(g)中所含化学键能总和比2molNO2(g)中大116.4kJ∙mol−1 9．已知反应的反应机理如下： ①(快) ②(慢) ③(快) 下列有关说法错误的是 A．①的逆反应速率大于②的正反应速率 B．②中与的碰撞仅部分有效 C．和是该反应的催化剂 D．总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10．已知：。向一恒温恒容的密闭容器中充入一定量的发生反应，时达到平衡状态I，在时改变某一条件，时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．平衡状态下混合气体中和的体积比始终为 B．时改变的条件：向容器中通入气体 C．恒温时，缩小容积，平衡正向移动，最终气体颜色变深 D．平衡常数 11．设为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是 A．  ，当转移的电子6个时，该反应放出的热量