专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023---2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在密闭容器中达到平衡，则下列叙述正确的是（    ） A．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B．保持体积不变，充入少量He，则平衡向逆反应方向移动 C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应速率增大 D．保持压强不变，充入少量He，则平衡向正反应方向移动 2．探究合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高的产率。以、为原料合成涉及的主要反应如下： Ⅰ.     Ⅱ.                 Ⅲ.             不同压强下，按照投料，实验测定的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如图所示。 下列说法不正确的是 A．图甲表示的是的平衡产率随温度的变化关系 B．图乙中压强大小关系为： C．图乙时，三条曲线几乎交于一点，原因可能是此时以反应Ⅲ为主，压强改变对其平衡几乎没有影响 D．为同时提高的平衡转化率和的平衡产率，应选择低温高压的反应条件 3．下列说法不正确的是 A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 4．目前，丁烷脱氢制丁烯的研究已取得重大突破，利用计算机技术测得在催化剂表面的反应历程如图所示，其中能化剂表面上的物质用*标注，TS表示过渡态物质。下列说法错误的是 A．该历程中决速步骤为C4H9*+H*=C4H8*+2H* B．催化剂可降低反应活化能 C．C4H10→C4H8+H2，该反应有非极性键形成 D．该反应的热化学方程式为：C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g) △H=+0.06NAeV 5．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（   ） A．由H2(g)、I2(g)、H2(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 C．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．加压有利于合成氨反应 C．冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D．对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强使颜色变深 7．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，B的浓度减小，下列说法正确的是(　　) ①该反应的焓变为正值②恒温恒容下，增大压强B浓度一定减小③升高温度，逆反应速率减小④该反应化学方程式为C(g)+D(g)A(g)+B(g)⑤增加A的量，平衡向正反应方向移动⑥加入催化剂，B的转化率提高 A．①③⑥ B．①⑤ C．①④⑤ D．②⑤ 8．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0 B．△H＜0、△S>0的反应在温度低时不能自发进行 C．常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH>0 D．在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向 9．苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应： ，某实验小组在原料及催化剂钯用量等均相同的条件下进行多组实验，测得如表数据： 反应温度/℃ 100 100 100 100 120 140 160 反应时间/h 10 12 14 16 14 14 14 产率% 81.2 84.4 86.6 86.6 93.5 96.6 96.0 下列说法不正确的是 A．该反应为吸热反应 B．由表中数据推测最佳反应条件为140℃、14h C．在100℃时、反应时间10-14h内，产率增加的原因是反应速率增大 D．从140℃到160℃，相同时间产率下降的原因可能是催化剂活性降低 10．研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是 A．知道了某过程有自发性之后，则可确定该过程是否一定会发生 B．，低温下能自发进行 C．电解水可以得到氢气和氧气，即常温下水的分解反应是自发反应 D．溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程 11．如图所示的实验方案，能达到实验目的的是 A．图甲验证对分解反应有催化作用 B．图乙用Cu和浓硝酸制取NO C．图丙是氨气发生和干燥装置 D．图丁比较碳酸的酸性大于硅酸 12．下列有关说法正确的是 A．SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)    ΔH＜0，低温下能自发进行 B．SO2(g)=S(g)＋O2(