精品解析：广东省顺德区均安中学2021-2022学年高二选择性必修2阶段考试化学试题

顺德区均安中学高二化学选择性必修2段考试题 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 第I部分 选择题(共50分) 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分 共50分。每小题只有1个选项符合题意) 1. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是 A. NaCl B. CO2 C. Mg D. SiO2 2. 下列各原子在基态时含有4个不同能级的是 A. C B. Na C. Cl D. Cu 3. 下列各能级中能量最高是 A. 4f B. 4p C. 3d D. 4s 4. 下列物质中既含离子键又含配位键的是 A. MgO B. NaOH C. D. 5. 下图是11~17号元素的某种性质变化趋势柱形图，y轴表示的可能是 A. 第一电离能 B. 原子半径 C. 电负性 D. 形成基态离子转移的电子数目 6. 下列各组物质的变化过程中，所克服的粒子间作用力完全相同的是 A. CaO和熔化 B. Na和S受热熔化 C. NaCl和HCl溶于水 D. 碘和干冰的升华 7. 下列晶体的堆积方式符合如图所示的是 A. 金刚石 B. 干冰 C. 冰 D. NaCl 8. 关于的说法正确的是 A. 配体为 B. 中心离子的化合价为+2 C. 中心离子提供孤电子对 D. 中心离子的配位数为6 9. 解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是 A. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B. NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 C. F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D. Li、Na、K、Rb 的熔点逐渐降低 10. 下列性质中，能充分说明某晶体一定是离子晶体的是 A. 熔点很高且熔化时能导电 B. 能溶于水，且水溶液能导电 C. 固态时不导电而熔化时能导电 D. 有固定熔点且晶态时表现各向异性 11. 某元素 M基态原子的部分电离能如下表所示，M是 I1/kJ·mol-1 I2/kJ·mol-1 I3/kJ·mol-1 I4/kJ·mol-1 I5/kJ·mol-1 738 1451 7733 10540 13630 A. Mg B. Na C. Be D. P 12. 下列说法正确的是 A. 单质的晶体中一定不存在离子键 B. 只含原子的晶体一定是共价晶体 C. 离子晶体中一定含有离子键，不可能含有共价键 D. 分子晶体在常温下不可能为固态 13. 下列各项与氢键无关的是 A. NH3比PH3更易溶于水 B. H2O的熔点比H2S高 C. CaF2的熔点比CaCl2高 D. 邻羟基苯甲醛()沸点比对羟基苯甲醛()低 14. 意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的分子，其结构如下图所示。下列有关的说法错误的是 A. 熔点比低 B 与均既含σ键又含π键 C. 是由非极性键形成的非极性分子 D. 分子中各原子最外层均达到了结构 15. 下列轮廓图或模型中错误的是 A.键电子云轮廓图 B.键电子云轮廓图 C.分子的球棍模型 D.分子的VSEPR模型 A. A B. B C. C D. D 16. 下列括号里对某些基态原子或离子的核外电子排布的评价正确的是 A. 硫原子的3p电子排布图：(错误，违背洪特规则) B. 的价电子排布图：(正确，失去能量较低的3d电子) C. 碳原子的电子排布式：(正确，半充满较稳定) D 钪原子电子排布式：(正确，符合能量最低原理) 17. 如图所示是晶体结构中的一部分，图中、、分别表示原子X、Y、Z。其对应的化学式不正确的是 A. XY B. X2Y C. X3Y D. XY3Z 18. 下列有关分子结构描述正确的是 A. 中心原子为杂化，分子呈三角锥形 B. 的模型为V形，能与形成配位键 C. 分子为平面三角形，分子中含3个σ键和一个π键 D. 为正四面体形分子，能与水分子形成分子间氢键 19. 氟化氢气体中存在：，下列相关说法中正确的是 A. 比稳定是因为分子间存在氢键 B. 蒸气密度法测的相对分子质量宜高温低压 C. 氟化氢晶体中存在的化学键有键、氢键 D. 中所有原子在同一直线上 20. 下列说法错误的是 A. 与都含一个手性碳原子 B. 和的空间构型相似 C. 与都是平面型分子 D. 和乙醚()都是直线型非极性分子 21. 三聚氰胺的分子结构如图所示，下列有关说法中正确的是 A. 分子中N原子均是sp3杂化 B. 分子中的N原子均能与H2O形成分子间氢键 C. 分子中所有原子均位于同一平面上 D. 三聚氰胺是非极性分子，不溶于水 22. 下列说法中错误的是 A. 轨道的电子云轮廊图表示的是该轨道上电子运动的全部空间