四川省绵阳中学2022-2023学年高二上学期9月线上测试化学试题

绵阳中学高2021级高二化学 命题人: 周基财 王平安 高二9月线上测试化学试题 一、选择题 （ ）1．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3　 ③1s22s22p3　 ④1s22s22p5 则下列有关比较中正确的是 A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① （ ）2．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li、F B．Na、F C．Na、Cl D．Mg、O （ ）3．已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中的位置是 A. 第三周期Ⅷ族，p区 B. 第三周期ⅤB族，d区 C. 第四周期ⅠB族，ds区 D. 第四周期ⅤB族，f区 （ ）4．下列有关杂化轨道的说法不正确的是 A．轨道杂化前后数目相等，形状能量不同 B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D．原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 （ ）5．下列说法不正确的是 A．某粒子空间构型为平面三角形，则中心原子一定是sp2杂化 B．某粒子空间构型为V形，则中心原子一定有孤电子对 C．某粒子空间构型为三角锥形，则该粒子一定是极性分子 D．某粒子空间构型为正四面体，则键角一定是109°28′ （ ）6．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成π键 C．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 D．1mol苯中含6mol键 （ ）7．下列叙述正确的是 A．离子化合物中不可能存在非极性键 B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键 C．非极性分子中一定含有非极性键 D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键 （ ）8.下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是 A. CCl4、SiCl4、SiH4 B. H2S、NF3、CH4 C. BCl3、CH2═CHCl、环己烷 D. SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH （ ）9．下列说法中，正确的是 A．NO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中各原子的最外层电子都达到8电子稳定结构 B．P4、CH4都是正四面体分子，两种分子中化学键之间的夹角相等且均为109°28＇ C．NH3、BF3、NF3都是四原子分子，都有三角锥形的立体结构 D．含有极性键的分子未必是极性分子，非极性分子也未必含有非极性键 （ ）10．下列有关σ键和π键的说法错误的是 A. 气体分子中，一定有σ键，可能形成π键 B. 当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键 C. σ键的特征是轴对称，π键的特征是镜面对称 D. 含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者 （ ）11．下列各组粒子中不属于等电子体的是 A．CO2和N2O B．O3和SO3 C．CO和NO D．CH4和NH （ ）12．下列物质不是配合物的是 A．NH4Cl B．Fe（SCN）3 C．CuSO4•5H2O D．[Ag（NH3）2]OH （ ） 13．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A．W、R元素单质分子内的化学键都是非极性键 B．X、Z元素都能够形成双原子分子 C．键能：W—H>Y—H，键的极性：Y—H>W—H D．键长：X—H<W—H，键能：X—H>W—H （ ）14．如图所示，a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物，b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是 A．a和b中N原子均采取sp3杂化 B．b中Ca2+的配位数为4 C．a中配位原子是C原子 D．b中含有共价键、离子键和配位键 （ ）15．下列说法中正确的是 A．乙烯中C═C键的键能是乙烷中C−C键的键能的2倍 B．两个原子间形成共价键，最多只有一个σ键 C． N−O键的极性比C−O键的极性大 D． NH中4个N−H键的键能不相同 （ ）16．我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应为