专题5《微粒结构与物质的多样性》同步练习2023—2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5《微粒结构与物质的多样性》同步练习 2023—2024学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题 1．关于现行的元素周期表的说法正确的是（　　） A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期 C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素 2．部分元素在周期表中的分布如图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法错误的是（　　） A．虚线左侧是金属元素 B．As处于第五周期第VA族 C．Si、Ge可作半导体材料 D．Sb既有金属性又有非金属性 3．推测下列金属单质与水反应最剧烈的是（　　） A．锂 B．钠 C．钾 D．铯 4．长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1-18列，碱金属为第一列，稀有气体元素为第18 列。按这种规定，下列说法正确的是（　　） A．第六周期共包含18种元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C．第四周期第8列是铁元素 D．第10、11列为ds区 5．下列属于第三周期，第五主族的元素是（　　） A．P B．N C．S D．Si 6．联合国大会宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。中国科技馆推出“律动世界——化学元素周期表专题展”。已知X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，Z、W可以形成两种重要化合物ZW2、Z2W2，X、Y的原子半径依次减小，且Z的最高正价等于X的核外电子总数。X、Y、Z组成的一种化合物(ZXY)2，其结构简式Y≡X-Z-Z-X≡Y，下列说法正确的是（　　） A．化合物Z2W2中含有离子键 B．原子半径大小顺序：rY＜rZ＜rW C．元素W的简单氢化物的水化物的酸性比Y的弱 D．X与Z组成的化合物中可能所有原子都达到8电子稳定结构 7．下列物质互为同素异形体的是（　　） A．金刚石和C60 B．Na2O与Na2O2 C．H2O和H2O2 D．碳酸钠和纯碱 8．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的3倍，X、W同主族，Y原子半径在同周期中最大，Z的M层电子数比K层多1。下列说法中正确的是（　　） A．最简单气态氢化物的沸点：X<W B．Y、Z、W最高价氧化物对应的水化物相互之间可发生反应 C．W氧化物对应的水化物是一种强酸 D．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞R 9．X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是（　　） A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为 B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为 C．产物中X、Y化合价之比一定为 D．由 一定能确定产物中X、Y的化合价 10．1919年卢瑟福用α粒子()轰击某原子核实现了首次人工核转变，核反应为。已知：Y元素原子的最外层电子数为其内层电子总数的3倍。下列说法正确的是（　　） A．和互为同素异形体 B．X、Y的非金属性：X＞Y C．最简单氢化物的沸点：X＜Y D．仅由上述主族元素形成的化合物中不可能含离子键 11．从电负性角度来判断下列元素之间难形成共价键的是(　　) A．Na和Cl B．C和H C．N和N D．S和O 12．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点(最中心的点)代表起点元素。下列正确的是(　　) A．物质YO可能具有较强的氧化性 B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大 C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素 13．下列结论正确的是（　　） ①粒子半径：K+＞Al3+＞S2－＞Cl－ ②酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO ③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ⑤金属性：Be＜Mg＜Ca＜K ⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 A．②③⑤⑦ B．②⑥⑦ C．②④⑤⑥⑦ D．②④⑥ 14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是（　　） A．原子半径大小： B．Y、Z最简单的氢化物的热稳定性： C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 D．W、Z和氢3种元素可以形成离子化合物 二、非选择题 15．元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如