第二章化学反应速率与化学平衡同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡同步习题 一、单选题 1．西博格评价合成氨工业“无论从经济的发展还是人类的进步而言，这项发明都是20世纪科学领域中最辉煌的成就之一。”如图1是不同时间的世界人口数。图2是用、、表示在催化剂表面合成氨的不同过程。以下说法不正确的是 A．西博格的评价与图1说明合成氨反应在1900年后有较大突破，成为人工固氮最主要的途径 B．哈伯等科学家在合成氨实验中积极研发催化剂以提高反应在单位时间内的转化率 C．图2显示的合成氨反应过程顺序为⑤④①②③ D．合成氨反应中选择500℃高温主要是该反应为吸热反应与催化剂最佳活性两项原因 2．N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2 L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法中，正确的是(　  　) A．0~20 s内平均反应速率v(N2O5)=0.1 mol·(L·s)-1 B．10 s时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．20 s时，正反应速率大于逆反应速率 D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化 3．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)  ΔH＜0.下列结论中不正确的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的1.5倍，则m+n>p+q B．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小 C．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n D．若m+n>p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol 的B，达到新平衡时，气体的总物质的量小于2a mol 4．下列能用勒夏特列原理解释的是 A．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 B．红棕色NO2气体加压后颜色先变深后变浅 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 5．向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W，  ∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．T1＜T2 B．该反应为放热反应 C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D．T1时，该反应的化学平衡常数 6．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是 ①反应 在2L的密闭容器中进行，1min后， 减少了0.12mol，则1min末的化学反应速率为 ② 恒压下充入He，化学反应速率不变 ③恒容充入气体，增大压强，一定能加快化学反应速率 ④一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减缓反应速率，可向其中加入溶液 ⑤煅烧黄铁矿时将矿石磨成粉末可以加快反应速率 ⑥用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98％的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 ⑦光是影响某些化学反应速率的外界条件之一 A．①②⑦ B．①②⑤ C．④⑤⑦ D．③④⑥ 7．一定条件下体积不变的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol，下列叙述正确的是 A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出的热量为905.9kJ B．平衡时v正(O2)=v逆(NO) C．适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率 D．降低压强，正反应速率减小，逆反应速率增大 8．一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0， NH3的物质的量与时间的关系如下表所示，下列说法不正确的是 时间(min) 0 t1 t2 t3 NH3物质的量(mol) 0 0.2 0.3 0.3 A．0~t1min，v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1 B．t3时再加入1mol的N2(g)和3molH2(g)，反应达新平衡时，c(N2)>0.85mol·L-1 C．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能 D．升高温度，可使正反应速率减小，逆反应速率增大，故平衡逆移 9．下列说法错误的是 A．如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发反应 C．对于给定条件下反应物之间同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率 D．绿色化学的核心是利用化学原理对产生的环境污染进行治理 10．“接触法制硫酸”的核心反应是，因在催化剂表面与接触而得名，反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A．、中心原子杂化方式不同 B．增大的浓度可