第07讲 氧化还原反应（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第07讲 氧化还原反应 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 【答案】C 【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意； B．铜铸塑像上出现铜绿，是铜和空气中的O2、水、CO2反应而成，Cu和O2的化合价发生改变，为氧化还原反应，体现了铜的还原性，B不符合题意； C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意； D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了高锰酸钾的氧化性，D不符合题意； 故答案为：C。 2．工业上以石英砂为原料制取单质硅，其工艺流程图如下： 流程一： 流程二： 有关反应分类说法不正确的是 A．①~⑥均属于氧化还原反应 B．只有①②③属于置换反应 C．⑥既属于氧化还原反应又属于分解反应 D．⑤中的两个化学反应均属于复分解反应 【答案】A 【解析】A．①中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；②中硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；③中硅元素化合价降低，属于氧化还原反应；④中镁元素化合价升高，属于氧化还原反应；⑤中没有元素化合价改变，不属于氧化还原反应；⑥中硅元素化合价升高，属于氧化还原反应；A错误； B．①②③均为单质化合物生成单质化合物的反应，属于置换反应，B正确； C．⑥为硅烷分解为硅单质和氢单质的反应，既属于氧化还原反应又属于分解反应，C正确； D．⑤中的两个化学反应均为两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，D正确； 故选A。 3．下列单、双线桥的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．该反应中C原子失去电子，Si原子得到电子，转移的电子数为4e-，正确的表示方法为，故A错误； B．该反应中Cl元素的化合价既升高又降低，转移的电子数为e-，则该方程式电子转移表示方法为，故B错误； C．该反应中钠失去电子，氢得到电子，转移的电子数为2e-，则该方程式电子转移表示方法为，故C正确； D．该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，失电子，锰元素化合价由+7价降低到+2价，得电子，根据电子得失守恒，则该方程式电子转移表示方法为，故D错误； 答案选C。 4．2023年3月，“三星堆”遗址考古又发掘出大量青铜器。火法炼铜主要发生的反应为，下列说法正确的是 A．中铜的化合价为＋2 B．该反应为复分解反应 C．是酸性氧化物 D．反应中氧化剂仅为 【答案】C 【解析】A．中S为-2价，则铜的化合价为＋1，故A错误； B．从反应物和生成物的种类和个数，可知该反应属于置换反应，故B错误； C．可与碱反应生成亚硫酸盐和水，属于酸性氧化物，故C正确； D．反应中氧元素化合价降低，铜元素化合价也降低，和都做氧化剂，故D错误； 故选：C。 5．根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是 A．Br-＞I-＞Fe2+ B．I-＞Fe2+＞Br- C．Fe2+＞I-＞Br- D．Br-＞Fe2+＞I- 【答案】B 【解析】反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I-是还原剂，Fe2+是还原产物，则还原性I-＞Fe2+；反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe2+是还原剂，Br-是还原产物，则还原性Fe2+＞Br-；从而得出还原性I-＞Fe2+＞Br-，故选B。 6．为实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．，受热分解产生KCl和氧气，无需还原剂，A项错误； B．，铜元素化合价降低，被还原，需要还原剂，B项正确； C．，铜元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，C项错误； D．，化合价不变，无需还原剂，D项错误； 故选B。 7．84消毒液(含)与洁厕灵(含浓盐酸)不能混用，会发生反应产生有毒的气体，该反应中 A．为还原剂 B．仅体现酸性 C．既是氧化产物也是还原产物 D．是还原产物 【答案】C 【解析】84消毒液和洁厕灵混用，发生反应。 A．NaClO中Cl元素化合价由+1价降低为0价，被还原，为氧化剂，A错误； B．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，则HCl失电子是还原剂，B错误； C．HCl中Cl元素的化合价从-1价升高为0价，NaClO中Cl元素化合价由+1价降低