第07讲 氧化还原反应（讲义）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第07讲 氧化还原反应 考点导航 考点一　氧化还原反应的基本概念 重难点辨析 1．氧化还原反应本质和特征 2．相关概念及其关系 3．氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。 实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目 。 (2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。 实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目 。 4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示 总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。 ②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。 5．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 X2(卤素) X－ O2、O3 H2O或OH－或O2－或O 含较高价态元素的化合物 氧化物 MnO2 Mn2＋ 含氧酸 浓H2SO4 SO2 HNO3 NO或NO2 HClO Cl－ 盐 KMnO4(H＋) Mn2＋ Fe3＋ Fe2＋或Fe NaClO Cl－ 过氧化物 Na2O2、H2O2 H2O或OH－ (2)常见的还原剂 物质类型 举例 对应氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋或Fe3＋、Al3＋ 某些非金属单质 H2、C、S H＋、CO或CO2、SO2 含较低价 态元素的 化合物 氧化物 CO CO2 SO2 SO3或SO 氢化物 NH3 N2或NO H2S S或SO2 离子 SO SO_ Fe2＋ Fe3＋ I－ I2 (3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性 具有中间价态的物质 氧化产物 还原产物 Fe2＋ Fe3＋ Fe SO SO S H2O2 O2 H2O 规律·方法·技巧·点拔 一、突破氧化还原反应概念的“六个误区” 误区1　某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。如Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－反应中溴元素被氧化。某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 误区2　有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应 有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，要看反应前后元素的化合价是否发生改变，如：同素异形体之间的转化就是非氧化还原反应。 误区3　在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂，如H2＋CuOCu＋H2O反应中H2是还原剂。 在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2OHCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 误区4　物质氧化性或还原性的强弱取决于得失电子数目的多少 物质氧化性或还原性的强弱取决于其所含元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 误区5　所含元素价态越高，化合物的氧化性一定越强 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性。如HClO4中Cl为＋7价(最高价态)，HClO中Cl为＋1价，而实际上HClO4的氧化性没有HClO的强。 误区6　在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原 在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，有许多反应是一种元素既被氧化又被还原。如在反应2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2中氧元素的化合价既升高又降低；如3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应中，氮元素既被氧化又被还原。 二、元素化合价的判断方法 代数和法：标出熟悉元素的化合价→代数和为零求解其他元素的化合价 (1)常见元素的化合价 可以借助化合价口诀来记忆：一价氢、钾、钠、氟、氯、溴、碘、银；二价氧、钙、钡、镁、锌；三铝、四硅、五价磷；记变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。正价最高莫过八，负价最低四为限。正负变价要分清，莫忘单质都为零。 (2)近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断 CuFeS2：Cu＋2 Fe＋2 HCN：C＋2 N－3 CuH：Cu＋1 H－1 Si3N4：Si＋4 N－3 H3PO2：P＋1 K2FeO4：Fe＋6 LiNH2：N－3 AlN：N－3 Na2S2O3：S＋2 CuCl：Cu＋1 Li2NH：N－3 VO：V＋5