第06讲 离子共存、离子的检验与推断（特训）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第06讲 离子共存、离子的检验与推断 能力突破特训 时间：60分钟 1、 选择题（12个小题，每小题只有一个正确选项，每题5分，共60分） 1．下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 A 少量溶液 B 少量氯水 C 适量的 D 适量 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．相互之间不反应，加入碳酸氢钠，和发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是，故A正确； B．的还原性强于的还原性，加入少量氯水时，氯水先氧化I-，反应的离子方程式为，故B错误； C．与会发生相互促进的水解反应生成，故C错误； D．亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S，加入适量后，反应的离子方程式为，故D错误； 选A。 2．下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是 A．能使试纸变红的溶液中： B．溶液中： C．惰性电极电解后的溶液中 D．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中： 【答案】A 【解析】A．能使pH试纸变红的溶液呈酸性，选项中的五种离子相互之间不反应，且能在酸性溶液中共存，A正确； B．ClO-和I-能发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．惰性电极电解AgNO3后的溶液中含有HNO3，能氧化亚硫酸根离子、硫离子，和S2-不能大量存在，C错误； D．加入铝粉产生大量氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性，强碱性条件下不能大量存在，D错误； 故答案选A。 3．某试液中只可能含有K＋、、Fe2＋、Al3＋、Cl－、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是 A．无法确定原试液中是否含有K＋、Cl－ B．原溶液中存在NH、Fe2＋、Cl-、SO C．沉淀C为Al(OH)3 D．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2+ 【答案】B 【解析】试液中加入过量硫酸后，也就是加入了氢离子和硫酸根离子，但没有明显现象，说明不存在碳酸根离子，因为氢离子和碳酸根离子会产生二氧化碳气体，也没有偏铝酸根离子，因为氢离子会与偏铝酸根离子反应生成沉淀后溶解，故不存在这两种离子；加入硝酸钡后出现沉淀，因为第一步加入过量硫酸，故不能推测原试液有硫酸根离子；通过气体判断存在二价铁离子，会与硝酸根在酸性条件下发生氧化还原反应生成NO气体；滤液中加入过量氢氧化钠出现沉淀是氢氧化铁，出现气体说明含有铵根离子，通入少量的二氧化碳后出现沉淀，说明因前加入过量的硝酸钡，通入少量二氧化碳后出现碳酸钡沉淀；至此可判断出原试液中一定含有Fe2＋、，根据溶液不显电性，利用电荷守恒及离子浓度都为0.1mol/L，故溶液中肯定存在Cl－、，而 K＋、Al3＋、、肯定不存在； A．根据最终电荷守恒推测含有氯离子，故可能存在钾离子，故A不正确； B．根据以上分析推测，含有NH、Fe2＋、Cl-、SO，故B正确； C．沉淀C，因为加入少量的二氧化碳，因为在第二步加入硝酸钡，故有剩余的硝酸钡，加入氢氧化钠溶液不反应，故通入二氧化碳首先和碱反应生成碳酸根离子，又与钡离子反应生成沉淀，故C不正确； D．滤液X，是加入过量的硝酸钡，根据产生气体判断硝酸根离子发生反应，在硫酸剩余的条件下与还原性离子发生氧化还原反应，因为可能离子中只有二价铁还原性离子能参与反应，故二价铁被氧化为三价铁，故D不正确； 故选答案B； 4．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A 不能大量共存，能发生反应： B 不能大量共存，因发生反应： C 能大量共存，粒子间不反应 D 能大量共存，粒子间不反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．之间发生反应，不能大量共存，A项错误； B．与因发生反应：而不能大量共存，B项正确； C．与不共存，C项错误； D．在酸性条件下能将氧化为，不能大量共存，D项错误； 故答案选B。 5．“84消毒液”是一种常见的消毒剂，其主要成分是次氯酸钠。下列说法错误的是 A．次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH- B．次氯酸钠溶液中能同时大量存在：K+、NH、S2-、SO C．次氯酸钠溶液与浓盐酸混合产生氯气：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O D．实验室制备次氯酸钠：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 【答案】B 【解析】A．次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子水解，次氯酸钠溶液呈碱性：ClO-+H2OHClO+OH-，故A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，S2-具有还原性，次氯酸钠溶液中不能同时大量存在S2-，故B错误