第05讲 离子反应 离子方程式 （讲义）-【能力突破】2024年高考化学大一轮复习卓越讲义

第05讲 离子反应 离子方程式 考点导航 考点一　电解质及其电离 重难点辨析 1．电解质 (1)分类依据： (2)电解质的强弱与物质类别的关系： 2．电解质的电离 —电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程 　↓ — 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中用“”连接。 如Na2SO4的电离：Na2SO42Na++S (2)弱电解质：部分电离，用“”表示。 如HClO的电离：HClOH++ClO- 1 多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3的电离：H2CO3H++HC、HCH++C 2 多元弱碱分步电离，但通常一步写出。如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3++3OH-。 ③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式为H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－　。  (3)酸式盐的电离： ①强酸酸式盐完全电离,一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4Na++H++S,在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO　　。  ②多元弱酸酸式盐,第一步完全电离,其余的部分电离。如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为　NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO　　。  4．外加电解质对原电解质溶液导电能力的影响 (1)若未发生离子反应，则导电能力增强。如NaCl溶液中加入KNO3固体，导电能力增强。 (2)若发生离子反应，则根据溶液中离子浓度和所带电荷数目的变化来判断导电能力的变化。 ①如100 mL 0.1 mol·l－1 HCl溶液中加入0.005 mol KOH(s) Cl－浓度不变，K＋代替了部分H＋，导电能力不变。 ②若加入0.1 mol KOH(s)二者反应生成强电解质KCl，但KOH过量，溶液导电能力增强。 ③稀氨水中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强，因为它们相互反应，生成强电解质CH3COONH4。 ④向100 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中逐渐加入0.005 mol CuSO4(s)，由于两者反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液的导电能力减弱。 5．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质 ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA：Al(OH)3是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。 ⅣA：H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA：强酸：HNO3　中强酸：HNO2、H3PO4(也是弱酸)；NH3·H2O为弱碱。 ⅥA：强酸：H2SO4　弱酸：H2SO3、H2S。 ⅦA：强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等 弱酸：HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等，它们也都难溶于水。 注意　盐不论难溶、易溶，绝大多数都是强电解质。 规律·方法·技巧·点拔 1．判断物质是是否电解质(或强、弱电解质)的解答思路 2．电解质的相关判断6个注意点 ①电解质和非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质；如Cu、NaCl溶液。 ②有些化合物的水溶液虽然能导电，但溶液中导电的离子不是其自身电离产生的，故这些化合物不属于电解质，而属于非电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等为非电解质。它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。。 ③电解质的强弱与物质溶解性无关，溶解度小的物质易被误认为是弱电解质。如BaSO4、AgCl等在水溶液中溶解度很小，但溶解部分完全电离，因此属于强电解质。 ④溶液导电性强弱与自由离子的浓度及离子所带的电荷数有关，与电解质强弱无直接关系。 ⑤电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ⑥电解质溶于水和加热熔融时破坏的化学键不一定完全相同，溶于水破坏离子键和某些共价键，而加热熔融只破坏离子键。 3．书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实，不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒：电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒：电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 典型例题剖析 考向1　电解质及其强弱的判断 【典例1】（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是 A．溶于水得到的氯水能导电，所以是电解质 B．只有在电流作用下才能电离成、和 C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱 D．难溶于水，故B是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质 【答案】C 【解析】A．