第二章 第三节 化学反应的方向-【学霸黑白题·黑题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第三节 化学反应的方向 黑题应用提优练 时：35mm (2023·江苏镇江高二期末)下列说法错误 化学反应 的是 ( 选项 已知条件 预测 方程式 A.冰在室温下自动融化成水，是熵增的过程 A(s) 它一定是非 △H>0 B.常温下，Ba(OH)2·8H,0+2NH,Cl B(g)+C(s) 自发反应 BaCL2+2NH3↑+10H,0即可自发进行的 A(g)+2B(g) 能自发 △H一定小 主要原因是该反应为嫡增的过程 =2C(g)+ 反应 于0 C.△H>0的反应在高温下均可自发进行 3D(g) D.△H<0且△S>0的反应在较低温度下可自 M(s)+aN(g) △H<0,自 a可能等于 发进行 2Q(g) 发反应 1、2、3 2.一定条件下，向云层中撒干冰，可增大云层的 M(s)+N(g) 常温下， △H>0 降水概率，缓解地面的早情。下列反应的焓 2Q(s) 自发进行 变、嫡变以及自发性与干冰在云层中的变化 5.焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：2C(s)+ 相符的是 02(g)一2C0(g):反应②：2C0(g)+02(g) A.2H2(g）+02(g)—2H20(1) —2C02(g),反应①、②的反应趋势与温度 B.2H202(aq)=2H20(1)+02(g) 关系如图所示。下列说法错误的是() C.Zn(s)+H2 SO (ag)=ZnSO (aq)+H2(g) ↑△Gk· -200 D.Ba (OH)2.8H2O(s)+2 NH,CI(s)= 400 BaCl(s)+2 NH,(g)+10H2O(I) -60 3.(2022·广东雷州二中高二期中)下列有关说 273K983K T/K 法不正确的是 A.反应②2C0(g)+02(g)=2C02(g)的 A.同一物质的固、液、气三种状态的嫡值相同 △S<0,△H<0 B.983K是两个反应主次趋势变化的转折点 B.自发进行的化学反应的方向，应由焓判据 C.1,对应反应① 和熵判据的复合判据来判断 D.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产 C.反应NH(g)+HCl(g)=NH,CI(s)在室 物以反应②生成C0,为主 温下可自发进行，则该反应的△H<0 6.(2022·湖北黄冈高二月考)回答下列问题： D.常温下，反应C(s)+C02(g)=2C0(g) (1)用钉的配合物作催化剂，一定条件下可直 不能自发进行，则该反应的△H>0 接光催化分解C02,发生反应：2C02(g) 4.(2023·河南南阳高二期中)下列对化学反应 2C0(g)+0,(g),该反应的4H 的预测正确的是 (填“>”“<”或“=”)0，△S 选择性必修第一册RJ黑白题044 (填“>”“<”或“=”)0，在低温 (1)反应①在 (填“高温”或“低温”)》 下，该反应 (填“能”或“不能”) 下能自发进行。 自发进行。 (2)反应①能否自发进行是由 填 (2)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中 “焓变”或“嫡变”)决定的。 的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究 (3)制取炭黑的允许温度范围是 利用催化技术将尾气中的N0和CO转 (4)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合 变成C02和N2,化学方程式为2N0(g)+ 适的是 (填标号)。 2C0(g)一2C02(g)+N,(g)。反应在 A.905.2K B.927K 常温下能够自发进行，则反应的△H C.1273K D.2000K (填“>”“<”或“=”)0。 压轴挑战 (3)已知在100kPa、298K时石灰石分解反 (2023·湖北黄冈高二月考)某化学科研小组 应CaC0,(s)Ca0(s)+C0,(g)的△H> 研究在其他条件不变时，改变某一反应条件对 0,△S>0,则： 反应[可用aA(g)+bB(g)=cC(g)表示]化 ①该反应常温下 (填“能”或“不 学平衡的影响，得到如下图像（图中p表示压 能”)自发进行。 强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转 ②据本题反应数据分析，温度 化率，P表示体积分数)： (填“能”或“不能”)成为反应方向的决 定因素。 (4)已知CaS04(s)+C0(g)=Ca0(s)+ 反应「 反应目 S02(g)+C02(g)△H=+218kJ·mol, s(C) (A 该反应能够自发进行的反应条 件是 T n(D庭船 (5)某吸热反应能自发进行，则该反应的△S 反应 反应R (填“>”或“<”)0 (1)在反应【中，若P1>P2,则此正反应为 7.已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发 (填“吸热”或“放热”)反应，也是 生如下两个裂解反应：①CH,(g)→C(s)+ 一个气体分子数 (填“减小”或 2H(g）,②2CH(g)→C2H2(g)+3H2(g)。 “增大”)的反应。由此判断，此反应