第一章 第二节 第1课时 盖斯定律-【学霸黑白题·黑题】2023-2024学年新教材高中化学选择性必修1(人教版2019)

第二节 反应热的计算 黑题应用提优练 第1课时盖斯定律 限时：35mim 1. 已知：H2(g)+Cl,(s)一2HC1(g)） D.C0(g)与Na,02(s)反应放出509kJ热量 △H=+akJ·mol1 时，电子转移数为2N H2(g)+Cl,(g)一2HCI(g） 3.(2023·辽宁大连高二期中)向足量H,S0,溶 △H=-dkJ·molr 液中加入100mL0.4mol/LBa(0H)2溶液，放 出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(0H)2溶 @0bW:'@@@@W:r'@@ 液中加入100mL0.4mol/LHCl溶液时，放出 且a、b,c、d均大于零，则下列说法正确的是 的热量为2.2kJ。则Na,S0,溶液与BaCL2溶 ( 液反应的热化学方程式为 A.氢气和氣气常温下就可以进行反应 A.Ba2(aq)+SO(aq)=BaSO,(s) B.b>c,则氢气分子具有的能量高于氯气分子 △H=-2.92kJ/mol 具有的能量 B.Ba2(ag)+SO(ag)=BaSO,(s) C.Cl(s)=Cl (g) △H=-0.72kJ/mol △H=+(a+d)kJ·mol C.Ba2(ag)+SO(aq)=BaSOa(s) D.向1 mol Cl2(g)中通入1molH2(g),发生 △H=-73kJ/mol 反应时放热dkJ D.Ba2(aq)+SO (aq)-BaSO,(s) 2.(2023·广东江门高二期中)已知： △H=-18kJ/mol ①2C0(g）+02(g)—2C02(g) 4.NHX(X为卤素原子)有关转化过程的能量 △H=-566kJ·mol: 关系如图所示。下列说法不正确的是( ②2Na02(s)+2C02(g)—2Na2C03(s)+02(g) NH X()- △H NHi(g)+X-(g) △H=-452kJ·mol Alls △ VHsg+H(回 △H 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是 △H ( 2V.(g)+2Hx:(): NH,(g)+H(g)+X(g) 能↑C0+0 A.△H1>△Ha B.△H,+△H2+△H3+△H,+△H+△H。=0 AH=-566J·molr C.因为NH,CI周体溶于水吸热，所以△H。<0 CO, D.相同条件下，NH,Br的（△H2+△H,+△H,) 反应进程 比NH,I的大 A.上图可表示由C0生成CO,的反应过程和 5.(2023·四川广安高二月考)20世纪30年代， 能量关系 Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化 B.C0的燃烧热为283kJ·mol 学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过 C.2Na20,(s)+2C02(s)=2Na2C0,(s)+02(g) 简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生 △H>-452kJ·mol 成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析 第一章黑白题007 图中信息，回答下列问题： ③CH,(g)=C(s)+2H2(g)△H (1)如图1是NO,和C0反应生成C02和NO ④2C0(g)=C02(g)+C(s)△H 过程中能量变化示意图，请写出N0,和 ⑤C0(g)+H2(g)=H20(g)+C(s)》 C0反应的热化学方程式： △H 根据盖斯定律，反应①的△H= 割 (写出一个代数式即可)。 .连淇态.， NO4gg-134kimol (2)大气中的二氧化碳主要来自煤、石油及其 反应动 E:=368 kJ/mol 他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相 生成物C0 (gNOg) 关物质的燃烧热数据如表： 图1 反应适程 物质 H2(g)C(石墨，s) C.H(I) (2)图2是红磷P(s)和C1,(g)发生反应生成 燃烧热△H PCl,(g)和PCl,(g)的反应过程与能量关 285.8 -393.5 -3267.5 (kJ·mol 系图（图中的△H表示生成1mol产物的 则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成 数据)。根据图回答下列问题： C。H。(1)的热化学方程式为 能登1 -Cl(g).P(s) 反应物 压轴挑战 总能冠 △l,=-306kJ/mnl 研究NO,SO2,C0等大气污染气体的处理方法 中间产物 PCLig.CL(g 总能资 具有重要意义。 H=-93 kJ/mndl 爱终产物 惑能量 -PClg) (1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个 反应过程 重要原因。已知： 阁2 ①PCl,(g)分解生成P(s)和CL,(g)的热 ①C0(g)+N02(g)=N0(g)+C0,(g) 化学方程式： △H=-akJ/mol(a>0) ②2C0(g)+2N0(g)—N2(g)+2C0,(g) ②P(s)和CL,(g)分两步反应生成1mol △H=-bkJ/mol(b>0) PC